Точно не уверен но посмотри: Расчеты по формулам. Какое из следующих соединений содержит больше железа: FeO, Fe2O3, Fe3O4.Сколько железа содержится в 5 моль оксида железа (III).Выведите формулу соединения, состоящего 88,85% из меди и 11,2% - кислорода. Массовое соотношение калия, углерода и кислорода в веществе – 39: 6: 24. Какова формула вещества. Сколько граммов воды выделится при прокаливании 644 г глауберовой соли Na2SO4*10 H2O.Сколько граммов кальция содержится в 250 г карбоната кальция? *Сколько граммов кальция содержится в 300,0 г известняка, содержащего 90% карбоната кальция? *Минерал содержит 96% CuS. Какую массу этого минерала необходимо переработать, чтобы получить 100 г меди. *Из 1 т глинозёма, содержащего 95% оксида алюминия, получили 0,436 т алюминия. Каков процент выхода? *Сколько потребуется магнитного железняка, содержащего 90% Fe3O4 для получения 100 т железа, если потери в производстве составляют 3%.Расчёты по уравнениям: 1. дано: n(моль) – найти: n(моль). Сколько моль оксида меди получится при полном окислении 3 моль меди? Какое количества вещества гидроксида железа (III) разложилось, если получили 0,5 моль оксида железа (III)?Сколько моль кислорода потребуется для полного окисления 2,5 моль алюминия. При электролизе хлорида меди получили 3 моль меди. Сколько моль хлора при этом выделилось.2. дано: m (г, кг, т) – найти: m (г, кг, т). Вычислите массу оксида меди полученного при окислении 6,4 г меди. Сколько оксида серебра необходимо прокалить, чтобы получить10,8 г серебра. Какая масса гидроксида железа (III) выпадет в осадок, если на раствор, содержащий 16,25 г хлорида железа (III) подействовать раствором гидроксида натрия. Вычислите, достаточно ли 6,4 г кислорода для полного обжига 9,6 г сульфида цинка.3. дано: m (г, кг, т) – найти: V (мл, л, м3).При обжиге известняка было получено 5,6 г оксида кальция. Какой объём углекислого газа (н. у. ) при этом образовался. Какой объём хлора потребуется для полного сжигания 5,6 г железа? 10,6 г соды растворили в соляной кислоте. Какой объём углекислого газа при этом выделился? Сколько кислорода потребуется для сжигания 3 г лития?4. дано: V (мл, л, м3).– найти: m (г, кг, т) Цинк растворили в соляной кислоте, и объём выделившегося газа составил 2,24 л (н. у.) . Какая масса цинка была растворена? На восстановление меди их оксида меди (II) было израсходовано 5,6 л водорода. Сколько граммов меди получили? Достаточно ли 2,8 л оксида углерода (II) для полного восстановления железа из 23,2 г Fe3O4. Какой объём углекислого газа при этом образуется?5. дано: m р-ра (смеси) и ω (%)в-ва (примеси) - найти: mв-ва или V в-ваВ 400 г 16,6 %-ного раствора азотной кислоты, растворили гидроксид меди (II). Какая масса соли получилась? Какой объём углекислого газа выделится при обжиге 120 г известняка, содержащего 5 % примесей? *Какая масса гидроксида алюминия выпадет в осадок при взаимодействии с раствором щелочи 150 г раствора сульфата алюминия, массовая доля соли в котором 22,8%. Какая масса гидроксида натрия должна быть в растворе щелочи.6. дано: mв-ва (или V в-ва) , ω (%)в-ва - найти: m р-раКакую массу 40% раствора гидроксида натрия необходимо взять, чтобы нейтрализовать 9,8 г серной кислоты. Какую массу 6%-ного раствора сульфата железа (III) необходимо взять для реакции с гидроксидом калия, чтобы получить 10,7 г гидроксида железа (III).Какую массу известняка содержащего 5% некарбонатных примесей, необходимо разложить, чтобы получить 44,8 л оксида углерода (IV).*Оксид кальция содержит 5 % карбонатных примесей. Какой объём углекислого газа выделится, если 20 г его растворить в соляной кислоте?
Там не особо понятно условие первой задачи Al2S3 +6HCL= 3H2S +2AlCL3 Определяем массу примесей m(пр) = m x w=10 x 0.05=0.5г тогда чистого сульфида было 10-0.5= 9.5г количество вещества сульфида n(Al2S3)= m/M=9.5/102=0.093 моль m(HCL)=m xw=30x 0.1= 3г n(HCL)= 3 /36/5=0.082 мольсоляная кислота в избытке тогда 3n(Al2S3) = n (H2S) n(H2S= 0.093 x3=0.279 моль V(H2S)= n x Vm=6.25 л 2 2.Технический сульфид железа (2) содержит несульфидные примеси, массовая доля которых равна 4%.Рассчитайте объем сероводорода (н. у) , который образуется при действии серной кислоты на технический сульфид массой 44г. FeS +H2SO4= FeSO4 +H2S m(пр) = m x w= 44 x0.04=1.76г Чистый сульфид 44- 1.76=42.24 г определяем количество вещества сульфида n(FeS)= m/M= 42.24/ 88=0.48моль n(FeS)= n(H2S) V(H2S)= n x Vm= 0.48 x 22.4=10.75л 3.Какая масса соли может поучиться, если 5г цинка поместили в 10г раствора кислоты с массовой долей вещества 30%? Zn+ 2HCL= ZnCL2 +H2 n(Zn)= m/M=5/65=0.076 моль m(HCL)= m x w=10 x 0.3=3 г n(HCL)=3/36.5=0.082 моль цинк в избытке. n(HCL)= n(ZnCL2) m(ZnCl2)= n x M= 0.082 x 136=11.15г
Al2S3 +6HCL= 3H2S +2AlCL3
Определяем массу примесей
m(пр) = m x w=10 x 0.05=0.5г
тогда чистого сульфида было 10-0.5= 9.5г
количество вещества сульфида
n(Al2S3)= m/M=9.5/102=0.093 моль
m(HCL)=m xw=30x 0.1= 3г
n(HCL)= 3 /36/5=0.082 мольсоляная кислота в избытке
тогда
3n(Al2S3) = n (H2S)
n(H2S= 0.093 x3=0.279 моль
V(H2S)= n x Vm=6.25 л
2 2.Технический сульфид железа (2) содержит несульфидные примеси, массовая доля которых равна 4%.Рассчитайте объем сероводорода (н. у) , который образуется при действии серной кислоты на технический сульфид массой 44г.
FeS +H2SO4= FeSO4 +H2S
m(пр) = m x w= 44 x0.04=1.76г
Чистый сульфид 44- 1.76=42.24 г
определяем количество вещества сульфида
n(FeS)= m/M= 42.24/ 88=0.48моль
n(FeS)= n(H2S)
V(H2S)= n x Vm= 0.48 x 22.4=10.75л
3.Какая масса соли может поучиться, если 5г цинка поместили в 10г раствора кислоты с массовой долей вещества 30%?
Zn+ 2HCL= ZnCL2 +H2
n(Zn)= m/M=5/65=0.076 моль
m(HCL)= m x w=10 x 0.3=3 г
n(HCL)=3/36.5=0.082 моль
цинк в избытке.
n(HCL)= n(ZnCL2)
m(ZnCl2)= n x M= 0.082 x 136=11.15г