3. Определите объем углекислого газа, образовавшегося при полном сжигании 40 л пропадиена С3Н4.
С3Н4 + 4O2 = 3CO2↑ + 2H2O (пар)↑
Пропадиен (газ) и при сгорании 40 л пропадиена углекислого газа ( см. уравнение горения) образуется в 3 раза больше т.е. 120 литров.
4. Определите молекулярную формулу вещества, содержащего 60% углерода, 13,3% водорода и 26,7% кислорода. Молярная масса данного вещества равна 60 г/ моль.
Примем массу анализируемого вещества условно 100 г. Тогда массы элементов в этой массе вещества составят: m(C) = 60 г;
m(Н) = 13,3 г; m(О) = 26,7 г.
Вычислим количество вещества каждого элемента: n(C) = 5 моль;
n(Н) = 13,3 моль; n(О) = 1,669 моль
Простейшая формула вещества примет вид С5 Н13,3 О1.669
После приведения индексов к целым числам получим
С3Н8О
Найдем формульную массу вещества М(С3Н8О) = 60. Молекулярная масса совпадает с величиной, данной в задаче.
Значит найденная формула - истинная формула вещества.
При решении задачи используйте алгоритм, рассмотренный на уроке.
5. Определите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 270 г 20% - ного раствора уксусной кислоты с натрием.
Реакция уксусной кислоты с натрием протекает по уравнению:
СH3COOH + Na = CH3COONa + 1/2 H2
Определим массу уксусной кислоты в растворе:
m(CH3COOH) = 270 г × 0,2 = 54 г
Молярная масса кислоты 60 г/моль и масса 54 г соответствует 0,9 моль. Тогда имеем
Объяснение:
NH3 +5 O2 -> 4NO +6 H2O
N(-3) -5e -> N(+2) 4 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e -> 2O(-2) 5 в-ие
ок-ль
2Al + 3I2 -> 2AlI3
Al(0) -3e -> Al(+3) 2 ок-ие
в-ль
I2(0) +2e -> 2I(-) 3 в-ие
ок-ль
Cl2 + H2O -> HCl + HClO
Cl2(0) +2e -> 2Cl(-) 1 в-ие
ок-ль
Cl2(0) -2e -> 2Cl(+) 1 ок-ие
в-ль
2KClO3 -> 2KCl + 3O2
Cl(+5) +6e -> Cl(-) 2 в-ие
ок-ль
2O(-2) -4e => O2(0) 3 ок-ие
в-ль
5HNO3 + 3P +2 H2O -> 3H3PO4 + 5NO
N(+5) +3e -> N(+2) 5 в-ие
ок-ль
P(0) -5e -> P(+5) 3 ок-ие
в-ль
16HCl + 2KMnO4 -> 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 +8 H2O
2Cl(-) -2e -> Cl2(0) 5 ок-ие
в-ль
Mn(+7) +5e -> Mn(+2) 2 в-ие
ок-ль
Объяснение:
1. Составьте структурные формулы веществ, формулы которых: С4Н10, С3Н8, С2Н6О(спирт), С3Н6О2 (кислота).
CH3 - CH2 - CH2 - CH3 CH3 - CH2 - CH3 CH3 - CH2 -OH
бутан пропан этанол
CH3 - CH2 - CООН
пропановая кислота
2. Напишите структурные формулы изомеров гексана С6Н14.
Н3С - СН2 - СН2 - СН2 - СН2 - СН3 Н3С - СН - СН2 - СН2 - СН3
н-гексан I
CH3
CH3 CH3 2-метилпентан
I I
Н3С - СН - СН - СН3 Н3С - С - СН2- CH3
I I
CH3 CH3
2,3-диметилбутан 2,2-диметилбутан
3. Определите объем углекислого газа, образовавшегося при полном сжигании 40 л пропадиена С3Н4.
С3Н4 + 4O2 = 3CO2↑ + 2H2O (пар)↑
Пропадиен (газ) и при сгорании 40 л пропадиена углекислого газа ( см. уравнение горения) образуется в 3 раза больше т.е. 120 литров.
4. Определите молекулярную формулу вещества, содержащего 60% углерода, 13,3% водорода и 26,7% кислорода. Молярная масса данного вещества равна 60 г/ моль.
Примем массу анализируемого вещества условно 100 г. Тогда массы элементов в этой массе вещества составят: m(C) = 60 г;
m(Н) = 13,3 г; m(О) = 26,7 г.
Вычислим количество вещества каждого элемента: n(C) = 5 моль;
n(Н) = 13,3 моль; n(О) = 1,669 моль
Простейшая формула вещества примет вид С5 Н13,3 О1.669
После приведения индексов к целым числам получим
С3Н8О
Найдем формульную массу вещества М(С3Н8О) = 60. Молекулярная масса совпадает с величиной, данной в задаче.
Значит найденная формула - истинная формула вещества.
При решении задачи используйте алгоритм, рассмотренный на уроке.
5. Определите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 270 г 20% - ного раствора уксусной кислоты с натрием.
Реакция уксусной кислоты с натрием протекает по уравнению:
СH3COOH + Na = CH3COONa + 1/2 H2
Определим массу уксусной кислоты в растворе:
m(CH3COOH) = 270 г × 0,2 = 54 г
Молярная масса кислоты 60 г/моль и масса 54 г соответствует 0,9 моль. Тогда имеем
0,9 моль 0,45 моль
СH3COOH + Na = CH3COONa + 1/2 H2
Объем водорода составит:
22,4 л/моль × 0,45 моль = 10,1 л (округленно)
Объяснение: