№ пpo- Таблиця
Формула
Індикатор
Колір розчину | Клас речовини
бірки
речовини
1.
2.
3.
Висновок: розчини речовин різних класів неорганічних сполук можна роз-
різнити за до
Завдання 2. Дослідження характеру кальцій оксиду
За до дослідів доведіть, що кальцій оксид – основний оксид.
2.1. Вам видані розчини натрій гідроксиду, кальцій гідроксиду, натрій хло-
риду і хлоридної кислоти. З якою виданою речовиною В буде реагувати
кальцій оксид?
(назва) -
в (формула) —
2.2. Насипте невелику кількість кальцій оксиду у суху пробірку (так, щоб
він закрив лише дно пробірки) і додайте до нього приблизно 2 мл роз-
чину речовини В.
2.3. Складіть рівняння реакції:
Висновок: характерною реакцією основних оксидів є взаємодія їх з
кислотний оксид.
вкажіть клас неорганічних речовин
Завдання 3. Дослідження характеру карбон(ІV) оксиду
За до дослідів доведіть, що карбон(ІV) оксид
3.1. Вам видані розчини кальцій гідроксиду, натрій хлориду і хлоридної кис
лоти. З якою виданою речовиною г буде реагувати карбон(ІV) оксид
Г (назва)
Г (формула)
В.2. У високий вузький хімічний стакан налийте 10-15мл розчину речовини
Гі через скляну трубку продуйте повітря у даний розчин до появи озна
ки хімічної реакції.
Продувайте обережно, не допускаючи розбризкування речовини Г.
>
2​

1.Растворяем соли в воде и добавляем, в каждый раствор, лакмус. В растворе ацетата натрия раствор будет синим,в растворе кислоты красным,в растворе глюкозы фиолетовым.
2.Далее несколько капель ацетата вносим в пламя спиртовки, пламя окрасится в жёлтый цвет,что говорит о наличии ионов натрия.
3CH3COONa+FeCl3=(CH3COO)3Fe+3NaCl  (CH3COO)3Fe-красное окрашивание.
3.Качественные реакции на лимонную кислоту.

1.   При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.

2.  Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:

Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3.    Реакция   образования   пентабромацетона

 К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют

2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1

4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/

Метан при сгорании выделяет сажу. Для того, чтобы это проверить, возьми холодную металлическую пластинку и поднеси к  пламени, причем так, чтобы она касалась его нижней части. Если увидишь на одной из пластинок сажу, значит это метан.

Поднеси к пробирке лакмусовую бумажку смоченную в воде - она посинеет.К тому же аммиак имеет характерный запах (нашатырный спирт).Или же реакция на хлорид-ионы.  NH3+HCl=NH4Cl

Оксид углерода (II) (угарный газ) легко воспламеняется и горит голубоватым пламенем. 2CO + O2 = 2CO2

Ну,а с углекислым газом совсем легко ,потому как это газ не поддерживающий горения.Достаточно внести в его атмосферу горящую спичку и она потухнет.