практическая по 1.в четырех пробирках для двух вариантов даны следующие кристалические вещества : б) карбонат кальция , нитрат бария, сульфат натрия , хлорид калия . опытным путем определите в какой пробирке находится какое вещество. напишите уравнение соответствующих реакций в
молекулярном , ионном , сокращенно ионном виде. 2. проделайте след. превращение а)сасi2 -> cа(oh)2-> сасо3-> cа(hco3)2-> сасо3-> ci2 б)mgco3 --> mgcl2 --> mg(oh)2 --> mgso4
Ур-я р-ий:
1) KClO3 (кат. MnO2) = KCl + 1.5O2;
2) KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O;
m O2, выделившегося в р-ии 1) = 36.75-31.95 = 4.8 г, следовательно, масса полученного KCl составит M KCl*(n O2/1.5) = 74.5*(4.8/32/1.5) = 7.45 г;
m неразложившейся соли KClO3 найдем по ур-ю р-ии 2):
m KClO3 = M KClO3*(n Cl2/3) = 122.5*(6.72/22.4/3) = 12.25 г;
т.о. на MnO2 приходится 31.95-7.45-12.25 = 12.25 г;
m исх. соли KClO3 = m исх. смеси-m MnO2 = 36.75-12.25 = 24.5 г;
степень разложения KClO3 = m разл. соли/m исх. соли = (24.5-12.25)/24.5 = 0.5 или 50%;
w KCl, неразл. KClO3 и MnO2 в тв. остатке:
7.45/31.95 = 0.233 или 23.3%;
12.25/31.95 = 0.383 или 38.3% (w KClO3 = w MnO2).
Вам решение от духа мщения.
Объяснение:
s -¹-> so2-²-> so3 -³->h2so4-⁴->......-⁴-> feso4 -⁵-> feo -⁶-> fe1)Окисление кислородом
Получили оксид серы (IV)
2)Окисление избытком кислорода
Получили оксид серы (VI)
3)Растворение оксида серы (VI) в воде
Получили серную кислоту
4)Взаимодействие с гидроксидом железа (II)
Получили сульфат железа (II)
5)В два этапа*:
a) получение гидроксида железа (II)
b) Термич. разложение гидроксида железа (II)
Получили оксид железа (II)
6)Вытеснение кислорода из оксида железа (II) угарным газом:
Получаем металлическое железо
----------
*[Нюанс: Термическое разложение FeSO4 - не даст в результате реакции нужный оксид железа (II)
а получится оксид железа (III)]