практическая по 1.в четырех пробирках для двух вариантов даны следующие кристалические вещества : б) карбонат кальция , нитрат бария, сульфат натрия , хлорид калия . опытным путем определите в какой пробирке находится какое вещество. напишите уравнение соответствующих реакций в
молекулярном , ионном , сокращенно ионном виде. 2. проделайте след. превращение а)сасi2 -> cа(oh)2-> сасо3-> cа(hco3)2-> сасо3-> ci2 б)mgco3 --> mgcl2 --> mg(oh)2 --> mgso4

Предположим, что в условии все таки оксид углерода (2), который и является восстановителем.

Уравнение реакции: Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

Атомный вес железа Fe = 56
Атомный вес кислорода О=16
Атомный вес углерода С=12

Моль. вес оксида железа (3) Fe2O3=56*2+16*3=160
Моль. вес оксида углерода (2) СО=12+16=28
А теперь простой расчет по пропорции с учетом стехиометрических коэффициентов:

160       -     3*28(84)
120 гр.  -       Х
Х=120*84/160=63 грамма.
То есть для полного восстановления 120 граммов оксида железа (3) до железа металлического необходимо 63 грамма оксида углерода (2)

1 моль оксида углерода (2) весит 28 грамм (моль. вес)
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Рассчитаем сколько молей оксида углерода (2) в 63 граммах.
63/28=2,25 моля.
1 моль - 22,4 литра
2,25 моля = 22,4*2,25=50,4 литра.

ответ: для полного восстановления 120 граммов оксида железа (3) необходимо 50,4 литра оксида углерода (2) при нормальных условиях.

8,6г                                     хг                     хл 2C6H14     +    19O2     =     14H2O     +     12CO2 v=2моль                             v=14                  v=12моль М=86г/моль                       M=18г/моль       Vm=22,4л/моль m=172г                               m=252г             V=268,8л Mr(C6H14)=12*6+1*14=72+14=86 сост.пропорцию найдем массу воды 8,6гхг 172г252г х=(252г*8,6г)/172г=12,6г найдем объем углекислого газа(сост.пропорцию) 8,6гхл 172г268,8л х=(268,8л*8,6г)/172г=13,44л ответ: m(H2O)=12,6г;V(CO2)=13,44л