Практическая работа 1.

Тема: Составление диаграммы сплава железо-углерод при нагревании и охлаждении при различных процентных содержаниях углерода в составе сплава

Цель работы: Приобрести навыки в определении состава сплава при его охлаждении (нагреве) при различных исходных данных.

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

Заданием для выполнения практической работы является:
Опишите превращения, происходящие в заданном железоуглеродистом сплаве при медленном охлаждении сплава из жидкого состояния до комнатной температуры (или при медленном нагреве от комнатной температуры до расплавленного состояния).
Для этого нужно:
1) охарактеризовать сплавы железа с углеродом;
2) начертить упрощенную диаграмму состояния «железо-цементит»;
3) обозначить на линии сплава (там, где она пересекается с линиями диаграммы) критические точки;
4) описать превращения в заданном сплаве в процессе его медленного охлаждения от температуры жидкого состояния, до комнатной температуры (по точкам);
5) зарисовать микроструктуру заданного сплава и объяснить ее (при комнатной температуре).

Комплексных соединений известно больше, чем всех других неорганических соединений. Они используются во всех областях промышленности (при обогащении руд, получении драгоценных металлов и сверхчистых материалов, катализаторов, красителей, лекарств и т.д.). Многие комплексные соединения - витамин В12, гемоглобин, хлорофилл и другие – играют большую роль в физиологических и биохимических процессах. Среди комплексных соединений имеются кислоты H2[SiF6], основания [Cu(NH3)4](OH)2, соли Na3[AlF6] и неэлектролиты [Ni(CO)4] и [Fe(CO)5]. Соответственно следует различать комплексные катионы, например [Cu(NH3)4] 2+ , анионы [SiF6] 2- и нейтральные комплексы [Fe(CO)5]. ответ на то, как образуются комплексные соединения, впервые дала координационная теория А. Вернера. По этой теории в каждом комплексном соединении имеется центральный ион (атом) - комплексообразователь – это, как правило, переходный металл, вокруг которого группируются лиганды. 

KNO2          ЕСТЬ правило валентность металлов главных групп в таблице Менделеева равна номеру группы(или если говорим о степени окисления,то у металлов главных подгрупп степень окисления равна номеру группы и пишется с плюсом,например у натрия и всех металлов первой группы-щелочных металлов +1, у бериллия и всех металлов второй А группы +2 и т.д.) валентность пишется римскими цифрами и знака не имеет.
у кислорода основная валентность II ( или если говорить о степени окисления -2).Поэтому валентность азота равна количеству атомов соединившихся вокруг азота и в нитрите калия валентность равна трем,в нитрате калия четырем,в азотистой кислоте трём,в аммиаке валентность азота равна трем.Но лучше привыкайте работать со степенями окисления.Надо только выучить правило.
Степень окисления-это условный формальный заряд атомов или группы атомов,который присваивается при условии,в предположении, что
молекула полярная. Но надо помнить,что есть случаи,когда валентность не совпадает со степенью окисления  и как раз этот случай-азотная,азотистая кислота,их соединения.Почему удобно работать со степенью окисления,вы научитесь сами составлять формулы любого вещества,их не надо запоминать,надо знать правила.
Символы надо учить по группам и тогда вы будете знать,какой элемент в какой группе и какая у него валентность или степень окисления.Валентность знака не имеет,а степень окисления знак имеет.
У неметаллов бывает и положительная степень окисления-высшая,равная номеру группы,и отрицательная то есть низшая равная  8 отнять номер группы.Например кислород +6 и -2,но чаще минус 2( исключение пероксиды там степень окисления кислорода -1 , в соединении OF2-степень окисления кислорода +2)
и ещё у фтора бывает степень окисления  только -1,у водорода с металлами -1,с неметаллами +1. У металлов побочных подгрупп валентность(степень окисления ) переменная здесь таблица растворимости.