Практическая работа 2 изучение свойств соляной кислоты 1. в три пробирки налейте по 1—2 мл разбавленной соляной кислот в первую пробирку добавьте 1-2 капли раствора лакмуса, во вторую 1—2 капли раствора метилового оранжевого, в третью — 1—2 капли раствора фенолфталеина. что наблюдаете? объясните результаты. 2. в первую и вторую пробирки из первого опыта добавляйте по каплям гидроксид натрия до тех пор, пока лакмус не станет фиолетовым, метиловый оранжевый — оранжевым. сделайте вывод и напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. 3. в две пробирки налейте по 1—2 мл соляной кислоты. в одну поместите гранулу цинка, а в другую — кусочек медной проволоки (или стружки). что наблюдаете? объясните результаты. напишите уравнение реакции в молеку- лярной и ионной формах и рассмотрите окислительно-восстановительные про- цессы. 4. в две пробирки налейте по 1—2 мл соляной кислоты. в первую добавь- те на кончике шпателя оксид цинка. во вторую опустите ку�очек карбоната кальция (мела или мрамора). объясните результаты наблюдений. напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. 5. в пробирку налейте 1—2 мл раствора сульфата меди(ш), добавьте 1—2 мл раствора гидроксида натрия. к полученному осадку добавляйте по каплям со- ляную кислоту до полного растворения осадка. напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. 6. в одну пробирку налейте 1—2 мл разбавленной соляной кислоты, в дру- гую — 1—2 мл раствора хлорида натрия. в обе пробирки добавьте несколько капель раствора нитрата серебра. что наблюдаете? напишите уравнения реак- ций в молекулярной и ионной формах.
При нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой появляется средняя соль сульфат натрия и вода. Реакция при н.у. протекает интенсивно и до конца. Уравнение реакции можно записать в виде:
Объяснение:
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Молярная масса веществ:
M(NaOH) = 40 г/моль;
M(Na2SO4) =142 г/моль.
Составим пропорцию по уравнению реакции и вычислим массу соли.
12 г NaOH подходит Х г Na2SO4, как
2 * 40 г/моль NaOH соответствует 142 г/моль Na2SO4.
Х = 12 * 142 / (2 * 40)= 21,3 г сульфата натрия.
ответ: масса сульфата натрия 21,3 г.
Несолеобразующий оксид. При нагревании разлагается на азот и кислород. При высоких концентрациях N2O возбуждает нервную систему («веселящий газ»). В медицине N2O применяют как слабое средство для наркоза, в высоких концентрациях токсичен. Также N2O называют закисью азота. Закись азота иногда используется для улучшения технических характеристик двигателей внутреннего сгорания. В случае автомобильных применений вещество, содержащее закись азота, и горючее впрыскиваются во впускной (всасывающий) коллектор двигателя, что приводит к следующим результатам:
снижает температуру всасываемого в двигатель воздуха, обеспечивая плотный поступающий заряд смеси;
увеличивает содержание кислорода в поступающем заряде;
повышает скорость (интенсивность) сгорания в цилиндрах двигателя.