Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера». Цель работы: изучить качественные реакции соединений кислорода и серы.
Оборудование: штатив, пробирки, держатель, спиртовка, спички, индикаторы (бумага), растворы: серной кислоты, сульфата натрия и хлорида натрия; нитрата серебра, хлорида бария, оксид меди (II), цинк.
Ход работы:
Что делали? Что наблюдали? уравнение
Вывод:
1.Какими свойствами общими с другими кислотами обладает серная кислота?
2.Составьте уравнение реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с серебром. Расставьте коэффициенты в данном уравнении методом электронного баланса.
видео по которому нужно сделать:
https://youtu.be/pKQssqGnViA

#1 Электролиты - растворы, смеси, вещества, которые растворяется полностью. 1)N2O не подойдёт, т.к. его нет в таблице растворимости. Первая уже не подходит. 2) Cu(NO3)2 - p, HCl - p, Ca3(PO4)2 - не растворяется. Отсюда следует, что подходит только третий ряд #2 CuSO4 #3 K2SO3 + 2HCl=2KCl+H2SO3 2k(+) + SO3(2-) + H(+) + Cl(-)=2k(+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO3(-) Всё сократится. Реакция не произойдёт. CuCl2 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + 2NaCl Cu(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-) Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 HNO3 + KOH --> KNO3 + H2O H(+) + NO3(-) + K(+) + OH(-) = K(+) + NO3(-) + H2O H(+) + OH(-) = H2O (+) или (-) означает заряд, что пишется вверху

Х г, Х моль                                                                   1 г

  2Al         +           6HCl        =      2 AlCl3         +        3H2

n = 2 моль                                                                  n = 3 моль

Mr = 27 г/моль                                                            Mr = 2 г/моль

m = 54 г                                                                      m = 6 г

Х г Al     -    1 г Н2

54 г Al   -    6 г Н2

m(Al) = 54 * 1 / 6 = 9 г

Х моль Al     -     1 г Н2

2 моль Al     -     6 г Н2

n(Al) = 2 * 1 / 6 = 0,33 моль