Практическая работа № 4 «Влияние температуры на растворимость твердых веществ» Растворимость нитрата натрия Растворитель / Температура, °С 0 10 20 25 30 40 60 80 100
Вода 14 21 31 38 46 61 106 170 245
Определи температуру раствора, при которой масса растворимого нитрата натрия в нем равна массе его 2 моль.
Ar(Na) = 23, Ar(O) = 16, Ar(N) = 14 m
2 моль нитрата натрия: m = n ⋅ M m(NaNO3) = (X)моль ⋅ (Y)г/моль = (Z)г
Температура, при которой в 100 граммах воды растворяется Z грамм соли, –ºC.
Задача №1
- Уравнение:
- вычислим количество вещества водорода:
n = V/Vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2 моль
- По уравнению реакции:
n(Na) = 2n(H2) = 0.2моль*2 = 0,4 моль
- Вычисляем массу натрия:
m(Na) = n*M = 0,4моль*23г/моль = 9,2 грамма
Отвеот: масса натрия равна 9,2 грамма
Задача №2
- Уравнение:
CuO + H2 = Cu + H2O
-По уравнению реакции, видим, что:
n(H2) = n(CuO) = 1,5 моль
- Масса 1,5 моль водорода:
m= n*M = 2г/моль*1,5моль = 3 грамма
- По уравнению реакции, видим, что:
n(Cu) = n(CuO) = 1.5 моль
- Рассчитывеам массу 1,5 моль меди:
m = n*M = 1,5 моль*64г/моль = 96 грамм
2N⁻³-6e=N₂⁰ 2 восстановитель, окисление
O₂⁰+4e=2O²⁻ 3 окислитель, восстановление
2C₂H₆+7O₂=4CO₂+6H₂O
2C⁻³-14e=2C⁺⁴ 2 восстановитель, окисление
O₂⁰+4e=2O²⁻ 7 окислитель, восстановление
2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O
S⁻²-6e=S⁺⁴ 2 восстановитель, окисление
O₂⁰+4e=2O²⁻ 3 окислитель, восстановление
C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O
2C⁻³-14e=2C⁺⁴ 1 восстановитель, окисление
C⁻²-6e=C⁺⁴ 1 восстановитель, окисление
O₂⁰+4e=2O²⁻ 5 окислитель, восстановление
HNO₃+KOH=KNO₃+H₂O
H⁺+NO₃⁻+K⁺+OH⁻=K⁺+NO₃⁻+H₂O
H⁺+OH⁻=H₂O
CH₃COOH+KOH=CH₃COOK+H₂O
CH₃COO⁻+H⁺+K⁺+OH⁻=CH₃COO⁻+K⁺+H₂O
H⁺+OH⁻=H₂O
относится к орг. реакциям, тк CH₃COOH - органическое в-во