ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 5 Приготовление растворов с заданной процентной и молярной
концентрацией
На 1 ученика:
Оборудование и реактивы: цилиндры вместимостью 25 и 100 мл
1 шт., колбы вмести-
1 шт., стаканы вместимостью 150— 200 мл
мостью 200, 500, 1000 мл по 1 шт., хлорид натрия
стеклянные палочки.
Опыт 1. Приготовление раствора с заданной массовой долей на
- 100 г, весы,
навески соли.
Получите у преподавателя задание на выполнение опыта; рассчитай.
те, сколько соли и воды потребуется для приготовления раствора задан-
ной концентрации общим объемом 100 мл. Взвесьте на весах нужную
массу соли, измерьте с цилиндра рассчитанный объем воды,
растворите соль в воде, аккуратно перемешивая стеклянной палочкой.
Опыт 2. Приготовление раствора с заданной молярной концентра-
цией из навески соли.
Рассчитайте массу соли, необходимую для приготовления раствора с
с заданной молярной концентрацией. Взвесьте на весах рассчитанную
навеску. Перенесите в мерную колбу и добавьте немного воды, пере-
мешайте. Затем налейте в колбу воду до метки.
n(Na₂CO₃) = n(SiO₂) = n(Na₂SiO₃)
CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂
n(CaCO₃) = n(SiO₂) = n(CaSiO₃)
Na₂SiO₃ + СaSiO₃ + 4SiO₂ = Na₂O*CaO*6SiO₂
M(Na₂O*CaO*6SiO₂) = 23*2+ 16 + 40+16 + 6*(28 + 2*16) = 478 г/моль
n= m/M = 100кг/478 кг/моль = 0,2092 кмоль, тогда
n(Na₂CO₃) = 0,2092 кмоль,
n(CaCO₃) = 0,2092 кмоль,
n(SiO₂) = 6*0,2092 кмоль, =1,2552 кмоль
m(Na₂CO₃) = n*M =0,2092 кмоль * 106 кг/моль = 22,175 кг
m(CaCO₃) = n*M =0,2092 кмоль * 100кг/моль = 20.92 кг
m(SiO₂) = n*M = 1,2552 кмоль * 60кг/моль = 75,31 кг.