ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 5 Приготовление растворов с заданной процентной и молярной
концентрацией
На 1 ученика: патотното
твора
Оборудование и реактивы: цилиндры вместимостью 25 и 100 мл -
1 шт., ст.
стаканы вместимостью 150-200 мл 1 шт., колбы вмести-
мостью 200, 500, 1000 мл по 1 шт., хлорид натрия - 100 г, весы,
стеклянные палочки.
coll do 08
тв Опыт 1. Приготовление раствора с заданной массовой долей из
навески соли. itemsungol
Получите у преподавателя задание на выполнение опыта; рассчитай-
те, сколько соли и воды потребуется для приготовления раствора задан-
ной концентрации общим объемом 100 мл. Взвесьте на весах нужную
массу соли, измерьте с цилиндра рассчитанный объем воды,
растворите соль в воде, аккуратно перемешивая стеклянной палочкой.
Опыт 2. Приготовление раствора с заданной молярной концентра-
цией из навески соли.
Рассчитайте массу соли, необходимую для приготовления раствора с
с заданной молярной концентрацией. Взвесьте на весах рассчитанную
навеску. Перенесите в мерную колбу и добавьте немного воды, пере-
мешайте. Затем налейте в колбу воду до метки.
2) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3) Fe+NaOH≠
4) Al+6NaOH+6H2O=2Na3[Al(OH)6]+3H2↑
Химическое количество всего водорода в первых двух реакциях составит: n(H2)=V/Vm=8.96/22.4=0.4 моль
а в реакции 4 выделился водород n(H2)=V/Vm=6.72/22.4=0.3 моль
Тогда химическое количество n(Al)=n(H2)/3 = 0.3/3=0.1 моль (по коэффициентам в уравнении реакции 4)
Т.к. количество металлов в смеси один и два одинаковое, то определим химическое количество водорода в реакции 2:
n(H2)=n(Al)*3/2=0.1*3/2=0.15 моль
Значит в реакции 1 n(H2)=n(H2)всего-n(H2) в реакции 2=0,4-0,15=0,25 моль
Тогда n(Fe)=n(H2)=0.25 моль (по коэффициентам в уравнении реакции 1)
Рассчитаем массы металлов:
m(Fe)=n*M=0.25*56=14 г
m(Al)=n*M=0.1*27=2.7 г
m(смеси)=m(Fe)+m(Al)=14+2,7=16,7 г
рассчитаем массовые доли металлов в смеси:
w(Fe)=m(Fe)/m(смеси) *100%=14/16.7*100%=83.83%
w(Al)=m(Al)/m(смеси)*100%=2.7/16.7*100%=16.17%
Пентан
Pentane-2D-Skeletal.svg Pentane-3D-space-filling.png
Pentane-3D-space-filling.png
Общие
Хим. формула C5H12
Физические свойства
Молярная масса 72.15 г/моль
Плотность 0,6262 (20°С)
Энергия ионизации 10,34 ± 0,01 эВ[1]
Термические свойства
Температура
• плавления — 129,72 °C
• кипения 36,07 °C
• вспышки −57 ± 1 °F[1]
Пределы взрываемости 1,5 ± 0,1 об.%[1]
Энтальпия
• кипения 26,43 кДж/моль
Давление пара 420 ± 1 мм рт.ст.[1]
Классификация
Рег. номер CAS 109-66-0
PubChem 8003
Рег. номер EINECS 203-692-4
SMILES
InChI
RTECS RZ9450000
ChEBI 37830
Номер ООН 1265
ChemSpider 7712
Объяснение: