Практическая работа 6
ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ И ЕЕ УСТРАНЕНИЯ
1. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и проверьте прибор
на герметичность.
2. В прибор для получения газов внесите 2-3 небольших кусочка мрамора. Закрепите прибор в лапке штатива. в воронку налейте немного соляной
кислоты, чтобы она покрывала кусочки мрамора. Что наблюдаете? Запишите
уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.
3. Газоотводную трубку прибора опустите в пробирку с прозрачной извест-
ковой водой. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярной
и ионной формах.
4. Продолжайте пропускание углекислого газа до получения прозрачного
раствора. Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах,
Полученную жесткую воду разделите на три пробирки.
5. к содержимому первой пробирки добавьте немного раствора мыла, аа-
кройте ее пробкой и сильно встряхните. Что наблюдаете? Почему?
6. Вторую пробирку зажмите в пробиркодержателе и нагрейте на пламени
спиртовки до кипения жидкости. Объясните наблюдаемое явление.
7. к содержимому третьей пробирки добавьте раствор соды. Что наблюдаете?
8. В пробирку прилейте 12 мл раствора хлорида кальция. Вставьте пробирку
в пробиркодержатель и нагрейте содержимое пробирки. Наблюдаете ли вы какие-
нибудь изменения, свидетельствующие о протекании химической реакции? Почему?
9. Установите пробирку в штатив и добавьте к содержимому 1-2 мл рас-
твора карбоката патрия. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в мо-
лекулярной и ионной формах. Оформите отчёт о работе.
M(Ba(NO3)2) = 137+2x14+6x16=137+28+96= 261 г/моль
2. Na2SiO3, M = 2x23+28+3x16= 46+28+48= 122 г/моль
W(Na) = 2x23/122 = 0,38, W(Si) = 28/122=0,23, W(O) = 3x16/122=0,39
3. W(Ba)/M(Ba) = 58,5/137 = 0,43
W(S)/M(S) = 13,7/32 = 0,43
W(O)/M(O) = 27,5/16=1,72
0,43:0,43:1,72 = 1:1:4 это вещество BaSO4
4. V(смеси) = 12+8 = 20 л, ω(O2)=12/20=0,6 ω(H2)=8/20=0,4
5. V(O2) = 0,16x2,5 = 0,4 л
6. m(раствора) = 450+30 = 480 г, W(соли)= [30/480]x100% = 6,25 %
7. m(сахара) = 130x0,15 = 19,5 г при добавлении воды m(раствора2) = 130+20 = 150 г, W(сахара) = [19,5/150]x100% = 13%
8. W(примесей) = 100 - W(Au) = 100-82,5 = 17,5 %, m(примесей) = W(примесей)Xm(кольца) = 0,175x7,12 = 1,246 г.
MoO₃ + 3H₂ = Mo + 3H₂O
Найдем молярную массу оксида молибдена-6. Для этого выпишем из Периодической таблицы атомные массы молибдена и кислорода, а затем сложим их, учитывая индексы:
M MoO₃ = 96 + 16*3 = 144 г/моль
Зная массу и молярную массу оксида молибдена, можем найти количество вещества:
n = m/M
n MoO₃ = 72 г / 144 г/моль = 0,5 моль
Один моль любого газа при н.у. занимает объем, равный 22,4 л. По условию задачи -- 0,5 моль.
Составим пропорцию:
1 моль -- 22,4 л
0,5 моль -- х л
х=22,4*0,5
х= 11,2
ответ: 11,2 литра.