ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА 7 Получение углекислого газа и изучение его свойств
1-опыт. Получение оксида углерода (IV)
Составьте прибор, показанный на рисунке.
В пробу помещают несколько зерен мела или мрамора
выложить и сверху насыпать немного соляной кислоты.
Химические стаканы, банки, образовавшихся углекислого газа
соберите и закройте поверхность картонной бумагой.
2-опыт. Углерода (IV) оксида свойство-
ые исследования
1.Положите горящую свечу в стакан. Богатый, либо-
- что?
2. на 1/3 пробу наливают дистиллированную воду-
йып, закапай лакмус. Цвет индикатора свой-
на этой углекислого газа через воду гергенше р-
давай.
Задание 1. Горящая свеча углекислый
почему выключается свеча при вставке в стакан с газом-
ды? Объясни.
получение co,
Задание 2. Углекислого газа из дистиллированной-
почему лакмусовый цвет при пропускании гена через воду
изменился? Объясни.
3-опыт. 2 мл свежеприготовленного гидрокси кальция для испытания-
вылейте раствор ды (ПК) и направьте в него углекислый газ.
Задание 1. Почему известковая вода стала мутной?
Задание 2. Дольше пропускайте углекислый газ через известковую воду-
почему в гене снова образовался прозрачный раствор? Поясните , соответствующий фонд-
составьте тынды и составьте уравнения реакций.
2. 4Al + 3C → Al4C3
3. 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
4. Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O
5. 3Fe3O4 + 8Al → 4Al2O3 + 9Fe
Нужно уметь делать баланс в окислительно-восстановительных реакциях: найти 2 или более элементов, меняющих свою степень окисления, затем определить, сколько электронов отдал или принял элемент правой части. Потом по этим электронам уже ориентироваться.
Во многих случаях реакции с большими коэффициентами лучше запомнить. Например, популярными являются реакции с кислотой HNO3
m реч=6 г
m СО2=8,8 г
m Н2О=3,6 г
D(Н2)=30
формула?
1.Молярна маса М(реч)= D(Н2)*М(Н2)=30*2=60 г/моль
2.Знаходимо кількості всіх речовин n=m/M, m=n*М
n реч=6/60=0,1 моль
n СО2=8,8/44=0,2 моль, n С=0,2 моль, m С=0,2*12=2,4 г
n Н2О=3,6/18=0,2 моль, n Н=0,4 моль, m Н=0,4 г
3.Перевіряємо чи є в речовині О: 6-2,4-0,4=3,2 г О
n О=3,2/16=0,2 моль
4.Записуємо співвідношення кількостей елементів
n С: n Н: n О=0,2:0,4:0,2=2:4:2 С2Н4О2,
М С2Н4О2=12*2+4+32=60 г/моль м
або
Записуємо співвідношення кількостей речовин і виводимо коефіцієнти в рівнянні горіння
n СхНу: n СО2 : n Н2О =0,1:0,2:0,2=1:2:2
СхНу + (х+у/4)О2=2СО2 + 2Н2О
С2Н4, 60-24-4=32, 32/16=2 атоми О, С2Н4О2