Практическая работа 7
РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ
АНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
«ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИ
хакие задачи можно решать с химического эксперимента?
в-реактивов
ти(I), фе-
1. Запишите
В-реактивов
слота) и твёр-
едите
1. Реакция нейтрализации. С выданных растворов-реак
Р ид натрия, серная кислота, азотная кислота, сульфат мелно -
олфталеин) проведите четыре возможные реакции нейтрализации. Запи
уравнения реакций.
4. получение соединений. С выданных растворов-реа
гидроксид натрия, хлорид бария, сульфат меди(I), соляная кислота) и,
—
е веществ (железо, карбонат натрия) получите четыре соли, щело
растворимое основание, одну кислоту и один металл. Запишите уравнения
акций.
3. Идентификация кислоты. Используя необходимые реактивы, провели
реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Запиш
уравнения реакций.
4. Идентификация основания. Используя необходимые реактивы, провели
реакции, подтверждающие качественный состав гидроксида кальция, выданно-
го вам в виде известковой воды. Запишите уравнения проведенных реакция
5. Идентификация солей. Используя необходимые реактивы, проведите ре-
акции, подтверждающие качественный состав:
а) хлорида бария;
б) сульфата аммония.
Запишите уравнения реакций
ответ:7.Молярная концентрация раствора - это содержание количества вещества в 1 литре раствора. Обозначим ее φ(NaOH).
Найдем количество вещества NaOH - n(NaOH) = m(NaOH)/Mr(NaOH),
где m(NaOH) - масса NaOH, Mr(NaOH) - молярная масса NaOH.
n(NaOH) = 8/40 = 0,2 моль.
Объем NaOH - V(NaOH) по условию задачи задан в миллилитрах, для расчетов нам необходимо перевести это значение в литры. V(NaOH) = 40 мл = 40 * 10^-3 = 0,04 л.
Найдем φ(NaOH) = n(NaOH)/V(NaOH) = 0,2/0,04 = 5 моль/л.
4. не знаю как объяснить к сожалению
опыт 1. Получение раствора гидроксида кальция. Небольшой кусочек мела СаСОз захватить тигельными щипцами и прокаливать 3-5 мин, охладить, поместить в фарфоровую чашку или пробирку и, смочив несколькими каплями воды, наблюдать за изменениями. После этого прибавить 2-3 капли раствора фенолфталеина и сделать вывод о характере раствора. Написать уравнения реакций, происходящих при прокаливании СаСОз и растворении продукта прокаливания.
Опыт 2. Взаимодействие основного оксида с водой» К небольшому количеству оксида магния в пробирке прилить дистиллированной воды и взболтать. Прибавить к реакционной смеси 2-3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдается? Написать уравнения реакции.
Опыт 3. Получение нерастворимых в воде гидроксидов. В две пробирки налить по 1-2 мл раствора солей FeCl3 и CuSO4 и прибавить приблизительно равный объем раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Испытать в воде, кислоте и щелочи растворимость полученных осадков. Написать уравнения реакций.
2СН3COONa + H2SO4 = 2CH3COOH + Na2SO4 2NaCl + H2SO4(конц) = Na2SO4 + 2HCl↑
Объяснение: