Практическая работа №8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.<br /><br />Оборудование:<br /><br />Реактивы:<br /><br />Источники опасности:<br /><br />Ход работы:<br /><br />Опыт №1. Химические свойства соляной кислоты.<br /> А) Взаимодействие кислоты с металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода. <br /><br />В пробирку с алюминиевыми стружками прилейте 2 - 3 мл раствора соляной кислоты. Объясните наблюдаемое.<br />Составьте уравнение реакции. Сделайте вывод.<br /> Б) Взаимодействие кислоты с основаниями (реакция нейтрализации).<br /><br /> В пробирку с гидроксидом натрия (подкрашенным фенолфталеином) налейте 1 - 2 мл раствора соляной кислоты. Объясните наблюдаемое.<br /><br />Составьте молекулярное и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод.<br />В) Взаимодействие кислоты с солями (обязательное условие, выпадение осадка или выделение газа в результате реакции).<br /><br />В пробирку с соляной кислотой прилейте несколько капель нитрата серебра. Какие изменения наблюдаете?<br /><br />Составьте молекулярное и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод.<br /><br />Опыт №4. Химические свойства солей.<br /><br />В пробирку с сульфатом меди(II) прилейте 1-2 мл гидроксида натрия. Какие изменения наблюдаете?<br /><br />Составьте молекулярное и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод
Гру́ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.
Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.
В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.
1 2 3
Периодическая система –система является графическим выражением периодического закона. Это, классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда ядра атома .
Периодом называется — строка периодической таблицы, которая начинается металлом и оканчивается инертным газом.
Периодов в периодической системе 7 из них:
а) малых 3, б) больших 4 , в) незаконченных 1.
Малые периоды – это периода, состоящие из одного ряда элементов.
В пределах малого периода с увеличением Ar постепенно изменяются свойства :
а) металлические свойства уменьшаются, а неметаллические увеличиваются, б) восстановительная уменьшается, а окислительные увеличиваются;
в) увеличивается электроотрицательность.
Большие периоды – это периоды, состоящие из двух рядов.
С увеличением Ar изменение свойств химических элементов в больших периодах происходит так:
а) в четных рядах находятся химические элементы с металлическими свойствами;
б) в нечетных рядах металлические свойства уменьшаются, увеличиваются неметаллические, заканчиваются они инертным газом.
Группа элементов – это одна из колонок периодической таблицы.
Высшая валентность по кислороду элементов одной группы соответствует ЭхОу
Главная подгруппа включает элементы, которые принадлежат к одной и той же группе, традиционно имеют схожие химические свойства, и демонстрируют явную закономерность в изменении свойств по мере увеличения заряда ядра.
Валентность элементов в водородных соединениях неметаллов определяется так: она соответствует номеру группы.