ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА N 4 Определение питательных веществ в составе пищи Необходимые реакти и обо рудование Ход работы 1. Определе- Раствор сульфата 1. Перемешать белок яйца с меди (i), гидрок-водой. сид натрия, белок 2. Раствор белка (2 мл) при яйца. 1 пробирка, лить в пробирку. WITATEA 3. С пипетки доба вить 2 мл гидроксида натрия и 5 капель раствора сульфата меди (1) 4. Провести наблюдение 2. Определе- Семена подсолнеч и жиров 1. Семена подсолнечника или ника или грец. грецкого ореха поместить на кий орех, салфет- фильтровальную бумагу ка или фильтро. 2. Взять ложку и надавить на вальная бумага семена. 3. Провести наблюдение ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ № 11 Исследование процесса дыхания На одного ученика Реактивы: известковая вода 50 мл. Химическая посуда и оборудование: стакан 100 мл - трубочка - 1 шт.; зеркало - 1 шт. 1 шт.; Техника безопасности. При работе с известковой водой надевать защитные очки. Опыт 1. Выдыхание в известковую воду. В выданную учителем пробирку с прозрачной известковой водой опустите стеклянную трубку и аккуратно продувайте через нее выдыхаемый воздух (вы водить продукт дыхания). Какое изменение наблюдается? Опыт 2. Продувание в зеркало. Возьмите в руки зеркало и поды шите на него. Какие изменения вы наблюдали? 1. Какой газ содержится в выдыхаемом воздухе? 2. Скажите, какие существуют сходства и различия между горением и дыханием. 112
К окислительно- восстановительным реакциям относится реакция, представленная схемой: +1-2 +2-2 +2 -2+1 А ) H2O + CaO = Ca(OH)2 +1-2 +5-2 +1+5-2 Б ) H2O + N2O5 = 2HNO3 ' +1 +4-2 +1-1 +1-1 +1-2 +4-2 В)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 +2-2 0 0 +1-2 Г ) CuO + H2 = Cu + H2O окислительно- восстановительная реакция - это реакция, протекающая с изменение степени окисления продуктов и регентов. в варианте г, видим что ст. окисления меди и водорода изменилась, следовательно это ОВР
m(Al)=20г
m(p-pa NaOH)=80г
ω(NaOH)=40%=0,4
Найти:
V(H₂)=?
Решение:
1) Находим массу чистого гидроксида натрия:
m(NaOH)=ω*m(p-pa)=0,4*80=32г
2)Находим объем водорода:
Vm=22,4л/моль (при н.у и для каждого газа)
M(Al)=27г/моль
M(NaOH)=40г/моль
2032X
2A l+ 6 NaOH=2Na₃AlO₃+3H₂
2×27***6×403×22,4
Находим количества эквивалентов реагентов
n(Э Al)=m/(n×M)=20/54=0,37моль
n(Э NaOH)=m/(n×M)=32/240=0,13моль
n(Э Al)>n(Э NaOH), значить NaOH в недостатке, тогда по уравнению
реакции: n(H₂)=n(Na OH)/2
n(NaOH)=m/M=32/40=0,8моль
n(H₂)=0,8/2=0,4моль
V(H₂)=n×Vm=0,4×22,4=8,96л
ответ: n(H₂)=8.96 л
+1-2 +2-2 +2 -2+1
А ) H2O + CaO = Ca(OH)2
+1-2 +5-2 +1+5-2
Б ) H2O + N2O5 = 2HNO3 '
+1 +4-2 +1-1 +1-1 +1-2 +4-2
В)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
+2-2 0 0 +1-2
Г ) CuO + H2 = Cu + H2O
окислительно- восстановительная реакция - это реакция, протекающая с изменение степени окисления продуктов и регентов.
в варианте г, видим что ст. окисления меди и водорода изменилась, следовательно это ОВР