Медь с пластинки ушла в количестве х грамм, а ртуть появилась в количестве у грамм. То есть у - х = 52,72 - 50 = 2,72
Получим уравнение: z((201/272)- (64/272)) = 2,72
137z/272 = 2,72
z = 2,72*272/137 = 5,44 г HgCl2.
2) 4,2 x y
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
160 56 64
50*0,15*1,12 = 8,4 г сульфата меди. Вступило в реакцию - 4,2 г.
С пластинки ушло железа:
х = 4,2*56/160 = 1,47 г.
На пластинку осела медь:
у = 4,2*64/160 = 1,68 г.
Масса пластинки стала: 50 + 1,68 - 1,47 = 50,21
ответ: 50,21 г.
3) x 1 г у z
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
160 56 152 64
За исходное я принял, что 10% железа прореагировало, то есть 1 г. Может это неправильное предположение.
Найдем остальные компоненты:
х = 160/56 = 2,86 г
у = 152/56 = 2,71 г
z = 64/56 = 1,14 г.
Итак 1 г железа ушел с пластины в раствор, а 1,14 г меди осели на пластине. Масса пластины стала: 10 -1 + 1,14 = 10,14 г.
Из раствора ушло 2,86 г сульфата меди. Осталось 200*0,2 - 2,86 = 37,14 г.Первоначальное количество воды не изменилось - 160 г. Еще образовался сульфат железа (II) - 2,71 г также поступившие в раствор.
Суммарная масса раствора: 37,14 + 160 + 2,71 = 199,85 г.
Процентное содержание сульфата меди: 37,14*100%/199,85 = 18,58%.
1) В воде растворили 2 г смеси KCl и KI. Через этот р-р пропустили избыток хлора, после чего раствор выпарили и сухой остаток прокалили. Масса прокалённого остатка составила 1,6 г. Определить % состав исходной смеси.
При пропускании хлора через смесь указанных солей, взаимодействию поддается только KI. Уравнение реакции: 2KI + Cl2 = 2KCl + I2
Молекулярные массы: KI - 166 г/моль KCl - 74,5 г/моль
Обозначим массу KCl через х, тогда масса KI составит (2-х)г. Составляем пропорцию: 2*166 г йодида калия образуют 2*74,5 г хлорида калия (2-х) г йодида калия образуют у г хлорида калия Известно также, что суммарная масса солей после воздействия хлора составила значение 1,6 г, т.е., х+у=1,6 или у=1,6-х Решаем пропорцию относительно у: у=(2-х)*2*74,5/(2*166) или (1,6-х)=(2-х)*2*74,5/(2*166) Находим х: х=1,307 г, т.е. масса хлорида калия составляет 1,307 г, тогда масса йодида калия будет: 2-1,307=0,693 г. ответ: смесь солей состоит из 1,307 г хлорида калия и 0,693 г йодида калия
2) При прокаливании некоторого количества средней соли двухвалентного металла выделилось 1,12 л CO2. Вес остатка после прокаливания составил 2,8 г. Что за соль и какова её масса?
Составим уравнение реакции: MeCO3 = MeO + CO2 Молекулярная масса оксида составляет: (х+16) г/моль Составляем пропорцию: (х+16) г МеО получается вместе с 22,4 л СО2 2,8 г МеО получается вместе с 1,12 л СО2 Решаем полученное уравнение: (х+16)=2,8*22,4/1,12=56 х=56-16=40 Молекулярной массе 40 г/моль соответствует кальций. Формула соли СаСО3 (молекулярная масса 100 г/моль). Находим исходную массу соли: Из 100 г СаСО3 получают 56 г СаО Из У г СаСО3 получают 2,8 г СаО Откуда У=2,8*100/56=5 г. ответ: исходной солью среднего карбоната являлся СаСО3 массой 5 г.
1) z x y
HgCl2 + Cu = CuCl2 + Hg
272 64 201
y = 201z/272
x = 64z/272
Медь с пластинки ушла в количестве х грамм, а ртуть появилась в количестве у грамм. То есть у - х = 52,72 - 50 = 2,72
Получим уравнение: z((201/272)- (64/272)) = 2,72
137z/272 = 2,72
z = 2,72*272/137 = 5,44 г HgCl2.
2) 4,2 x y
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
160 56 64
50*0,15*1,12 = 8,4 г сульфата меди. Вступило в реакцию - 4,2 г.
С пластинки ушло железа:
х = 4,2*56/160 = 1,47 г.
На пластинку осела медь:
у = 4,2*64/160 = 1,68 г.
Масса пластинки стала: 50 + 1,68 - 1,47 = 50,21
ответ: 50,21 г.
3) x 1 г у z
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
160 56 152 64
За исходное я принял, что 10% железа прореагировало, то есть 1 г. Может это неправильное предположение.
Найдем остальные компоненты:
х = 160/56 = 2,86 г
у = 152/56 = 2,71 г
z = 64/56 = 1,14 г.
Итак 1 г железа ушел с пластины в раствор, а 1,14 г меди осели на пластине. Масса пластины стала: 10 -1 + 1,14 = 10,14 г.
Из раствора ушло 2,86 г сульфата меди. Осталось 200*0,2 - 2,86 = 37,14 г.Первоначальное количество воды не изменилось - 160 г. Еще образовался сульфат железа (II) - 2,71 г также поступившие в раствор.
Суммарная масса раствора: 37,14 + 160 + 2,71 = 199,85 г.
Процентное содержание сульфата меди: 37,14*100%/199,85 = 18,58%.
ответ: 10,14 г. 18,58%.
1) В воде растворили 2 г смеси KCl и KI. Через этот р-р пропустили избыток хлора, после чего раствор выпарили и сухой остаток прокалили. Масса прокалённого остатка составила 1,6 г. Определить % состав исходной смеси.
При пропускании хлора через смесь указанных солей, взаимодействию поддается только KI. Уравнение реакции:
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
Молекулярные массы:
KI - 166 г/моль
KCl - 74,5 г/моль
Обозначим массу KCl через х, тогда масса KI составит (2-х)г.
Составляем пропорцию:
2*166 г йодида калия образуют 2*74,5 г хлорида калия
(2-х) г йодида калия образуют у г хлорида калия
Известно также, что суммарная масса солей после воздействия хлора составила значение 1,6 г, т.е., х+у=1,6 или у=1,6-х
Решаем пропорцию относительно у:
у=(2-х)*2*74,5/(2*166) или (1,6-х)=(2-х)*2*74,5/(2*166)
Находим х: х=1,307 г, т.е. масса хлорида калия составляет 1,307 г, тогда масса йодида калия будет: 2-1,307=0,693 г.
ответ: смесь солей состоит из 1,307 г хлорида калия и 0,693 г йодида калия
2) При прокаливании некоторого количества средней соли двухвалентного металла выделилось 1,12 л CO2. Вес остатка после прокаливания составил 2,8 г. Что за соль и какова её масса?
Составим уравнение реакции:
MeCO3 = MeO + CO2
Молекулярная масса оксида составляет: (х+16) г/моль
Составляем пропорцию:
(х+16) г МеО получается вместе с 22,4 л СО2
2,8 г МеО получается вместе с 1,12 л СО2
Решаем полученное уравнение:
(х+16)=2,8*22,4/1,12=56
х=56-16=40
Молекулярной массе 40 г/моль соответствует кальций. Формула соли СаСО3 (молекулярная масса 100 г/моль).
Находим исходную массу соли:
Из 100 г СаСО3 получают 56 г СаО
Из У г СаСО3 получают 2,8 г СаО
Откуда У=2,8*100/56=5 г.
ответ: исходной солью среднего карбоната являлся СаСО3 массой 5 г.