практическая РАБОТА Тема: Экспериментальные задачи по распознаванию органических соединений Цель: С качественных реакций предложенные органические вещества, Оборудование: наборы пробирок, горелки, медная Проволока, этиловый спирт, глюкоза, глицерин, формалин, гидроксид натрия, сульфат меди/П/, раствор йода, кусочек хлеба и картофеля. 0 Р А Б О Т Н: Вариант I. Опыт 1. В трех пробирках даны растворы веществ: глицерина 6 в формалина С одного реактива определить из предложенных веществ. определения этих можно использовать реактив гидроксида меди, который получаем из раствора сульфата меди и гидроксида натрия. К полученному осадку голубого цвета- в трех пробирках приливаем предложенные вещества. В той пробирке где осадок быстро растворяется и раствор становится ярко-синего находится глицерин. Оставшиеся две пробирки необходимо подогреть, В той пробирке где образуется морковного цвета находится глюкоза, там, где образуется осадок затем красного пвета-формалин. Запишите свои наблюдения сделайте вывод и напишите уравнения соответствующих реакций. Опыт 2. Исходя из этилового спирта получить альдегид. Накалите в пламени горелки медную проволоку со спиралью на конце, чтобы медь покрылась черным налетом оксида меди и быстро опустите в пробирку с выданным вам спиртом. Повторите эту операцию несколько раз. Запишите уравнения реакций получения альдегида, назовите его и опишите признаки по которым вы его определили. Вариант$ 2 / облегченный/ Докажите с качественной реакции наличие глицерина в выданной вам пробирке. Для этого приготовьте реактив, гидроксид меди из раствором медного купороса и гидроксида натрия и влейте в полученный осадок раствор глицерина. Тели реакция сразу не получится добавьте гидроксида натрия. Запишите свои наблюдения и уравнения реакции. Опыт 2 Доказать, что картофель и белый хлеб содержат крахмал. для этого используем раствор йода. Запишите свои наблюдения.
В том, что вода состоит из химических элементов кислорода и водорода можно убедиться, получив её реакцией соединения соответствующих простых веществ. При разложении воды электрическим током образуется водород и кислород в виде газов.
Водород и кислород соединяются с образованием воды в тех же объёмных отношениях (2:1), в каких они выделяются при её разложении. При разложении воды выделяется водорода в 2 раза больше, чем кислорода, и что при образовании воды расходуются те же газы в тех же объёмных отношениях, позволяет вычислить массовые доли водорода и кислорода в воде и определить соотношение атомов в молекуле воды. Допустим, что при разложении воды выделится кислород объёмом 1 л, тогда водорода при этом получится 2 л. Зная, что масса 1 л водорода равна 0,089 г, а масса 1 л кислорода равна 1,429 г, получаем массовые отношения водорода и кислорода в воде:
0,179 г : 1,429 г = 1:8,
т. е. на 1 массовую часть водорода приходится 8 массовых частей кислорода, но 1 массовая часть водорода соответствует одному атому водорода [Ar(H)=1], а 8 массовых частей кислорода - ½ атома кислорода [Ar(O) = 16]. Следовательно, в молекуле воды на два атома водорода приходится один атом кислорода, т. е. формула воды Н2О. Из того же отношения (1:8) можно вычислить и массовые доли элементов в воде, если учесть, что на воду приходится 9 массовых частей (1 массовая часть + 8 массовых частей):
Итак, 2М это молярная концентрация, а 10 л это объем раствора. Мы переведем 10л в мл и это будет = 1000мл. Итак молярная концентрация это количество вещества умноженное на 1000мл и разделено на объем раствора. Чтобы найти количество вещества нам нужно См( молярная концентрация) умножить на 1000мл и разделить на 1000мл. 1000мл и 1000мл у нас сокращается, остается 2, это и будет ответ = 2 моль. Но это только количество вещества, а нам нужна масса.Чтобы найти массу нужно количество умножить на молярную массу. Молярная масса натрий гидроксида = 40 г/моль. Итак имеем что m = v * Mr = 2 * 40 = 80 г. ответ: m(NaOH)=80 г
Водород и кислород соединяются с образованием воды в тех же объёмных отношениях (2:1), в каких они выделяются при её разложении.
При разложении воды выделяется водорода в 2 раза больше, чем кислорода, и что при образовании воды расходуются те же газы в тех же объёмных отношениях, позволяет вычислить массовые доли водорода и кислорода в воде и определить соотношение атомов в молекуле воды. Допустим, что при разложении воды выделится кислород объёмом 1 л, тогда водорода при этом получится 2 л. Зная, что масса 1 л водорода равна 0,089 г, а масса 1 л кислорода равна 1,429 г, получаем массовые отношения водорода и кислорода в воде:
0,179 г : 1,429 г = 1:8,
т. е. на 1 массовую часть водорода приходится 8 массовых частей кислорода, но 1 массовая часть водорода соответствует одному атому водорода [Ar(H)=1], а 8 массовых частей кислорода - ½ атома кислорода [Ar(O) = 16]. Следовательно, в молекуле воды на два атома водорода приходится один атом кислорода, т. е. формула воды Н2О. Из того же отношения (1:8) можно вычислить и массовые доли элементов в воде, если учесть, что на воду приходится 9 массовых частей (1 массовая часть + 8 массовых частей):
1 : 9 = 0,11, или 11% водорода
8 : 9 = 0,89, или 89% кислорода