Практически осуществите следующие превращения ​

ДАНО:                        Решение:   m=n*Mr                                                                 m(Zn(OH)2)=198г        Zn(OH)2 +2KOH=K2ZnO2+2H2O                                                                                ИЗ УРАВНЕНИЯ ВИДНО, ЧТО: 2n(KOH)=n(Zn(OH)2)                 найти:m(KOH)-?                       n=m/Mr                                                                                                                      n(Zn(OH)2)= 198/99=2моль.                                                                                        n(KOH)=2*2=4моль;                                                                                                   m(KOH)=4*56=224г  ответ: m=224г

1) Нагреем каждую соль - почувствуем запах аммиака, там где сульфат аммония
2) К раствору прилить гидроксид бария
3) Нитрат аммония - покраснеет из-за кислой среды,  карбонат натрия посинеет из-за щелочной, хлорид калия останется фиолетовым (pH=7)
4) В каждую пробирку приливаем AgNO3 - в первой пробирке заметим выпадение белого творожистого осадка AgCl, во второй тоже заметим выпадение Ag2SO4, НО если мы в эту пробирку прильём концентрированный водный р-р аммиака, то осадок растворится, а AgNO3 - нет. В 3 пробирке без изменений. Серную кислоту распознаём с щёлочи гидроксида бария. Азотную - с медной проволоки и конц. серной кислоты, азотная кислота начинает буреть
5) Аналогично
6) Растворить в воде. Карбонат кальция не растворится, карбонат натрия растворится