Практическое задание 1. Приведите необходимые расчеты для построения кривой 0,1 н раствора NH4OH 0,1 н раствором HCl. 2. Заполните таблицу: точка f Состав Формула расчета pH 1 0 NH4OH, H2O 2 0,1 NH4OH, NH4Cl, H2O 3 0,5 4 0,9 5 0,99 6 0,999 7 1 NH4Cl, H2O 8 1,001 HCl, NH4Cl, H2O 9 1,01 10 1,1 11 1,5 12 2,0 3. Постройте кривую титрования (либо в электронном виде с например, Excel или на листе бумаги, например, на миллиметровой). В файл ответа вставьте картинку с кривой титрования. 4. Обоснуйте выбор индикатора для данного случая титрования.
Объяснение:
При взаимодействии оксида некоторого металла с азотной кислотой образовалось 34,0 г соли и 3,6 г воды. Какая масса оксида металла, использованного для реакции?
Решение. Пусть формула соли A(NO3)n, а оксида - А2Оn. Оксид растворяется в азотной кислоте: А2Оn + 2n НNO3 = А (NО3) п+ пН2О.
При образовании 1 моль ([М(А) + 62n] г) нитрата одновременно образуется n/2 моль воды (9n г):
(М(А)+62) г соли 9n г Н2О,
34 г соли 3,6 г Н2О.
Отсюда или М (А) = 85-62n. Очевидно, что М(А)>0 только при п=1. Значит,. М(А) = 23; это натрий. Оксид натрия растворяется в азотной кислоте: Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3+ H2O.
8,4 г.
Объяснение:
Дано: Решение:
m(C6H6)=7,8 C6H6+3H2=C6H12
Найти: Мr(C6H6)=78
m(C6H12)=? Mr(C6H12)=84
Далее составляем пропорцию :
7,8:78=x:84
x=8,4
ответ:8,4