Практична робота №2 Тема. "Дослідження властивостей основних класів неорганічних речовин"
Мета:закріпити знання про властивості основних класів неорганічних
сполук.
Обладнання і реактиви: штатив із пробірками, спиттівка, пробіркотримач,
ферум (ІІІ) оксиду,кальцій карбонат, 5%-й розчин хлоридної кислоти,
розчини сульфатної кислоти, натрій гідроксиду, купрум(ІІ) оксид,
індикатори
Хід роботи
1.Повторити ПБ з кислотами, лугами, нагрівальними приладами та
склом.
записати в таблицю
Послідовність виконання дослідів , висновок
Дослід №1 Взаємодія хлоридної
кислот з основним (амфотерним)
оксидом
1. У пробірку помістіть невелику
кількість порошку ферум (ІІІ)
оксиду (на кін-
чику шпателя) і долийте до нього
1- 2 мл розчину хлоридної кислоти.
Рівняння реакції---
Дослід №2 Взаємодія хлоридної
кислот з сіллю
1. У пробірку кладемо невели
кий шматок кальцій карбонату
(крейди, вапняку або мармуру)
і доливаємо 5%-йрозчин
хлоридної кислоти.
Рівняння реакції---
Дослід №3 Добування солі
У пробірку насипте (на кін-
чику шпателя) купрум(ІІ) оксид і
долийте 1-2 мл сульфатної кислоти
Що ігаєте?
Потім вміст пробірки підігрійте.
Що ігаєте?
Рівняння реакції
Дослід №4 Добування нерозчинної
основи
Налийте у пробірки 1-2 мл розчину
купрум (ІІ) сульфат та додайте 1-2
мл розчину натрій гідроксиду.
Що ігаєте?
Утворенний продукт розділіть у 2
пробірки
Рівняння реакції---
Дослід №5 Взаємодія нерозчинної
основ из кислотами
В пробірку з купрум(ІІ)
гідроксидом долийте 1-2 мл
хлоридної кислоти.
Що ігаєте?
Рівняння реакції
Дослід №6 Розкладання
нерозчинних основ
Пробірку з купрум(ІІ) гідроксидом
підігрійте.
Що ігаєте?
Рівняння реакції
Дослід №7 Реакція нейтралізації
Налийте у пробірку 1 мл натрій
гідроксмду і додайте 1-2 краплі
фенолфталеїну. Чи змінюється
забарвлення розчину?
Доливайте до розчину по краплинах
при перемфшуванні хлоридну
кислоту до обезбарвлення розчину.
Рівняння реакції
Про що свідчить цей ефект?
Дослід №8
Дія розчину лугу на індикатори.
1. Налийте у дві пробірки по 1 мл
розчину натрій гідроксиду.
2. Додайте в пробірки по 1-2
краплини розчинів:
а) лакмусу;
б) метилового оранжевого.
в) фенолфталеїну
3. Як змінюється забарвлення
індикаторів?
Рівняння реакції
Загальний висновок:
ионизации – минимальная энергия необходимая для полного удаления электрона из нейтрального несвязанного (газообразного) атома, находящегося в основном состоянии.Значение Еи всегда является положительным. Энергия ионизации выражается в кДж/моль (атомов) или эВ/атом.Сродство к электрону – энергия, выделяемая или поглощаемая при присоединении электрона к нейтральному несвязанному атому, находящемуся в газообразном состоянии, с образованием отрицательно заряженного иона.Электроотрицательность атома (по Р. Малликену) равна полусумме энергии ионизации и сродства к электрону.Обобщенно она характеризует атома притягивать к себе общие электроны при образовании химической связи.Для элементов главных подгрупп общими являются формулы водородных соединений. Элементы главных подгрупп I – III групп образуют твердые вещества – гидриды (водород в степени окисления -1), а IV – VII групп – газообразные. Водородные соединения элементов главных подгрупп IV группы (ЭН4) – нейтральны, V группы (ЭН3) – основания, VI и VII групп (Н2Э и НЭ) – кислоты. От положения элементов в периодической системе зависят свойства атома, связанные с его электронной конфигурацией: атомный радиус – по периоду слева направо уменьшается, а в подгруппе сверху вниз возрастает; энергия ионизации – по периоду возрастает, а в подгруппе уменьшается; электроотрицательность – по периоду увеличивается, а в подгруппе уменьшается. По положению элемента в периодической системе можно прогнозировать его основные свойства как средние всех его соседей: