Практична робота №2 Тема. "Дослідження властивостей основних класів неорганічних речовин"
Мета:закріпити знання про властивості основних класів неорганічних
сполук.
Обладнання і реактиви: штатив із пробірками, спиттівка, пробіркотримач,
ферум (ІІІ) оксиду,кальцій карбонат, 5%-й розчин хлоридної кислоти,
розчини сульфатної кислоти, натрій гідроксиду, купрум(ІІ) оксид,
індикатори
Хід роботи
1.Повторити ПБ з кислотами, лугами, нагрівальними приладами та
склом.
записати в таблицю
Послідовність виконання дослідів , висновок
Дослід №1 Взаємодія хлоридної
кислот з основним (амфотерним)
оксидом
1. У пробірку помістіть невелику
кількість порошку ферум (ІІІ)
оксиду (на кін-
чику шпателя) і долийте до нього
1- 2 мл розчину хлоридної кислоти.
Рівняння реакції---
Дослід №2 Взаємодія хлоридної
кислот з сіллю
1. У пробірку кладемо невели
кий шматок кальцій карбонату
(крейди, вапняку або мармуру)
і доливаємо 5%-йрозчин
хлоридної кислоти.
Рівняння реакції---
Дослід №3 Добування солі
У пробірку насипте (на кін-
чику шпателя) купрум(ІІ) оксид і
долийте 1-2 мл сульфатної кислоти
Що ігаєте?
Потім вміст пробірки підігрійте.
Що ігаєте?
Рівняння реакції
Дослід №4 Добування нерозчинної
основи
Налийте у пробірки 1-2 мл розчину
купрум (ІІ) сульфат та додайте 1-2
мл розчину натрій гідроксиду.
Що ігаєте?
Утворенний продукт розділіть у 2
пробірки
Рівняння реакції---
Дослід №5 Взаємодія нерозчинної
основ из кислотами
В пробірку з купрум(ІІ)
гідроксидом долийте 1-2 мл
хлоридної кислоти.
Що ігаєте?
Рівняння реакції
Дослід №6 Розкладання
нерозчинних основ
Пробірку з купрум(ІІ) гідроксидом
підігрійте.
Що ігаєте?
Рівняння реакції
Дослід №7 Реакція нейтралізації
Налийте у пробірку 1 мл натрій
гідроксмду і додайте 1-2 краплі
фенолфталеїну. Чи змінюється
забарвлення розчину?
Доливайте до розчину по краплинах
при перемфшуванні хлоридну
кислоту до обезбарвлення розчину.
Рівняння реакції
Про що свідчить цей ефект?
Дослід №8
Дія розчину лугу на індикатори.
1. Налийте у дві пробірки по 1 мл
розчину натрій гідроксиду.
2. Додайте в пробірки по 1-2
краплини розчинів:
а) лакмусу;
б) метилового оранжевого.
в) фенолфталеїну
3. Як змінюється забарвлення
індикаторів?
Рівняння реакції
Загальний висновок:
Получим гидроксид железа (III) Fe(OH)3 взаимодействием растворов хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида калия KOH. Это обычный получения нерастворимых оснований – реакция обмена растворимой соли и щелочи.
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓+ 3KCl
Выпадает бурый осадок. Это гидроксид железа (III). Как гидроксид реагирует с кислотами? Добавим раствор соляной кислоты.
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Осадок гидроксида железа растворяется, образуется желтый раствор хлорида железа (III). Реакции обмена с кислотами могут превращать нерастворимые основания в растворимые соли.
Оборудование: колба, пипетка.
Техника безопасности.
Соблюдать правила обращения с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.
1. 乁( •_• )ㄏ
2. хим. вещества состоящие из металла и кислорода.
3. хим. вещества состоящие из металла и OH. бывают щелочи и ещё что-то, тип щелочи это которые растворимые.
4. хим. вещества состоящие из кислотного остатка и водорода. они бывают сильные и слабые.
5. хим. вещества состоящие из кислотного остатка и металла.
6. 乁( •_• )ㄏ
7. это тип в таблице Менделеева ряды по горизонтали, их всего 7.
8. в таблице Менделеева ряды по горизонтали.
9. 乁( •_• )ㄏ
10. 乁( •_• )ㄏ
ПРОСТИ СТО МАЛО, ИЛИ ЕСЛИ ЧТО-ТО НЕ ПРАВИЛЬНО.