практична робота 2 Тема : розв'язування експериментальних задач 9 клас

Гру́ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.

Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.

В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.

1 2 3

Находим количество углекислого газа. v=m (CO2)÷Mr (CO2)=1,76÷44=0, 04 моль; Вычесляем массу углерода. Ню×Mr (C)=0, 04×12=0, 48 г. ; Аналогично вычесляем количество воды. v=m÷Mr (H20)=1, 26÷18=0, 07, но vH2=2vH2O т.е. 0, 07×2=0, 14 моль ; Вычесляем массу в-ва=2, 9×Mr (H2)=5, 8 моль ; Соотносим моли с и н=1 моль углерода и водорода. Сумма масс С и Н= 0, 62. Высчитываем ню азота= 0, 9г-0, 62=0, 28 моль ; 0, 28÷14=0, 02 ; Соотношение молей : 0, 04:0,14:0,02 находим общее кратное÷2=2:7:1 т.е. С2Н7N,почему у Вас водорода 1?!