Практична робота 2 Властивості етанової кислоти
Для роботи потрібні реактиви: розчин етанової кислоти, натрій карбонат – 5 г, порошок або стружка магнію, розбавлений розчин натрій гідроксиду, забарвлений фенолфталеїном, індикаторний папір або розчин індикаторів.
Порядок виконання роботи
Дослід 1. Дія етанової кислоти на індикатори.
До розчину етанової кислоти додайте розчин лакмусу чи метилового оранжевого. Як змінилося забарвлення розчину?
Дослід 2. Взаємодія етанової кислоти з основами.
До розчину натрій гідроксиду, забарвленого фенолфталеїном, по краплях добавляйте розчин етанової кислоти до забарвлення розчину фенолфталеїну.
Що засвідчує цей досвід ? Напишіть рівняння реакції.
Дослід 3. Взаємодія етанової кислоти з металами.
У пробірку з розбавленим розчином етанової кислоти вмістіть стружку магнію ігайте виділення газу.В другу пробірку з розчином етанової кислоти помістіть стружки міді. Що ігаєте? Зробіть загальний висновок.
Який газ виділився ? Напишіть рівняння реакції.
Дослід 4. Взаємодія етанової кислоти з солями.
У пробірку з розчином етанової кислоти додайте сіль кислоти, слабкішої за етанову, наприклад натрію карбонат ігайте виділення газу.
Який газ виділився ?
Сво під час дослідів підтвердіть рівняннями реакцій.
2) Cu + H₂O =/=
3) 2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂↑ Гидроксид алюминия (III)
4) Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂↑ Гидроксид бария.
5) Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂↑ Гидроксид магния.
6) Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂↑ Хлорид кальция.
7) 8Na + 5H₂SO₄(конц.) = 4Na₂SO₄ + 4H₂O + H₂S Сульфат натрия.
8) 2Al + 3H₂S = Al₂S₃ + 3H₂↑ Сульфид алюминия.
9) 3Ca + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂↑ Фосфат кальция.
10) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ Хлорид цинка.
11) Cu + 2H₂SO₄(конц.) = CuSO₄ + 2H₂O + SO₂ Сульфат меди.
12) Mg + H₂S = MgS + H₂↑ Сульфид магния.
13) Cu + 2HCl = CuCl₂ + H₂↑ Хлорид меди.
14) Cu + 4HNO₃(конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O Нитрат меди.
15) H₂S =pt= H₂↑ + S Разложение под действием температуры сероводородной кислоты.
16) 3Fe + 2H₃PO₄ = Fe₃(PO₄)₂ + 3H₂↑ Фосфат железа (II).
17) 3Na + 4HNO₃(разб.) = 3NaNO₃ + 2H₂O + N₂O Нитрат натрия.
18) 2Fe + 3Pb(NO₃)₂ = 2Fe(NO₃)₃ + 3Pb Нитрат железа (III).
m(K)=0,975г.
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-?
1. Определим молярную массу калия M(K) и его количество вещества n(K) в 0,975г.:
M(K)=39г./моль
n(K)=m(K)÷M(K)=0,975г.÷39г./моль=0,025моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия калия с водой:
2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль калия образуется 1моль водорода. Значит, если по условию задачи дано 0,025моль калия то водорода образуется в два раза меньше:
n(H₂)=0.025÷2=0,0125моль
4. Определим объем водорода количеством вещества 0,0125моль:
V(H₂)=n(H₂) х Vm= 0,0125моль х 22,4л./моль = 0,28л.
5. ответ: при взаимодействии 0,975г. калия с водой образуется 0,28л. водорода