Практична робота 3 (підсумкова) Розв’язати завдання
Задача 1. Проілюструйте молекулярними рівняннями реакцій зв’язки
речовин у схемі: альдегід → насичений одноатомний спирт → естер →
→ насичений одноатомний спирт → альдегід. ( ів)
Задача 2. Порахуйте ступінь полімеризації полівінілхлориду з відносною
молекулярною масою 120 000. ( ів)
Задача 3. Порахуйте відносну молекулярну масу полістирену зі ступенем
полімеризації 1000. ( ів)
Задача 4. Молекула мономера складається із двох атомів Карбону й атомів
двох галогенів. Масова частка Карбону в сполуці становить 20,6%, а Хлору — 30,5%. Знайдіть формулу мономера. Чи можна розв’язати задачу без
використання даних про вміст Хлору? ( ів)
Задача 5. Обчисліть масову частку Хлору в хлоропреновому каучуку. (10
балів)
Задача 6. При взаємодії 20 г фенолу, який містив домішку бензену, з
надлишком бромної води утворилося 66,2 г галогеновмісної органічної
сполуки. Обчисліть масову частку ароматичного вуглеводню у фенолі. (10
балів)
Задача 7. Насичений одноатомний спирт із нерозгалуженим карбоновим
ланцюгом масою 37 г під час взаємодії з надлишком металічного натрію
утворює 6 л водню за 27 ºС і тиску 104 кПа. Визначте формулу спирту та
вкажіть кількість атомів Карбону в молекулі спирту. ( ів)
Задача 8. Суміш кремнію та вуглецю масою 5,0 г обробили надлишком
концентрованого розчину лугу за нагрівання. У результаті реакції виділилося
2,8 л водню (н.у.). Обчисліть масову частку вуглецю в суміші. ( ів)
Задача 9. Обчисліть масу ацетальдегіду, одержаного окисненням етилену,
якщо для реакції витратили кисень об’ємом 5,6 л (н.у.). ( ів)
Задача 10. За температури 25 ºС і тиску 99,3 кПа газ має об’єм 152 мл.
Обчисліть об’єм цього газу за температури 0 ºС і тиску 101,33 кПа. ( ів)
nэ(AgNO3) = 0,1*0,05 = 5*10^-3 (моль*экв)
Нитрат серебра находится в избытке, следовательно, ядро мицеллы - хлорид серебра, потенциалобразующие ионы - катионы серебра. Строение мицеллы:
{(mAgCl)nAg+(n-x)NO3-}x+xNO3-
Ядро мицеллы заряжено положительно. В соответствии с правилом Шульце-Гарди, чем выше заряд противоионов, тем ниже порог коагуляции; противоионами будут являться анионы, и порог коагуляции будет ниже для сульфата калия.
2)
Решение.
1. Записываем реакцию образования золя:
Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3.
Следовательно, ядро гранулы составляют молекулы BaSO4.2. Состав адсорбционного слоя. Так как коллоидная частица перемещается к аноду (+), то ее заряд отрицательный. Из этого следует, что потенциалопределяющими ионами являются сульфат-ионы из сульфата калия, а противоионами – ионы калия.3. Формула гранулы: {m[BaSO4] .n(SO4)2- . (2n – x). K+}^x-
4. Состав мицеллы – мицеллярная формула:
{m[BaSO4] . n(SO4)2- . (2n – x). K+}^x-. хK+.
масса молей карбида кальция 64 г, масса молей воды = 36г, составляем пропорцию, расчет ведем по воде, т.к. она в недостатке (хотя нет разницы) количество молей веществ вступивших в реакцию одинаково. 13/64=0, 203моль и 7.2/36=0,2моль,
объем ацетилена равен Х=7,2х22,4/36. Х=4,48л
на все задачи нужно больше времени
след. задача
3С2H4 +4H2O = 3C2H6O2 этиленгликоль
определяем избыток - недостаток: 5,6/67,2=0,08 этилен
5/72=0,07-вода, расчет ведем по недостатку.
молярная масса этиленгликоля =12х2+1х6+16х2=78г/моль. масса молей = 78х2=186г
Х=5х186/72. Х=12,9г