Практична робота № 4.
Тема “Властивості етанової кислоти”.
Мета: дослідити властивості етанової кислоти.
Хід роботи
1. Дія етанової кислоти на індикатори. Як змінюється колір індикаторів?
Лакмус:
Метилоранж:
Фенолфталеїн:
Запишіть рівняння дисоціації етанової кислоти:
Висновок(укажіть індикатор, що не підходить для визначення кислоти).
2. Взаємодія етанової кислоти з основами.
а) що гається при додаванні до NaOH 1-2 крапель розчину фенолфталеїну?
Чому?
б) що гається, якщо до NaOH з фенолфталеїном додати розчин етанової кислоти?
Чому?
Запишіть рівняння цієї реакції у молекулярній, повній і скороченій йонній формі.
3. Взаємодія етанової кислоти з металами.
CH3COOH + Mg --→
CH3COOH + Cu --→
Складіть рівняння можливої реакції у молекулярній та йонній формі.
4. Взаємодія етанової кислоти із солями.
Додержуйтесь правил техніки безпеки!
Насипте у склянку трохи питної соди і додайте 1-2 мл розчину етанової(оцтової) кислоти.
Що гаєте?
Який газ виділяється?
Запишіть рівняння цієї реакціїї у молекулярній, повній і скороченій йонній формі.
Узагальнуючий висновок про властивості етанової кислоти:
ω[Ba(NO₃)₂]=64,2г.÷468г.=0,14
Объяснение:
Дано:
m(раствораHNO₃)=126г.
ω(HNO₃)=0,2
m(раствораBa(OH)₂=342г.
ω[Ba(OH)₂=0,1
ω[Ba(NO₃)₂-?
1. Определим массу чистой азотной кислоты в 126г. с массовой долей 0,2:
m(HNO₃)=ω(HNO₃)хm(раствораHNO₃)
m(HNO₃)=0,2х126г.=25,2г.
2. Определим молярную массу азотной кислоты и ее количество вещества в 25,2г.:
M(HNO₃)=63г./моль
n₁(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)
n₁(HNO₃)=25,2г.÷63г./моль=0,4моль
3. Определим массу чистого гидроксида бария в 342г. с массовой долей 0,1:
m[Ba(OH₂)]=ω[Ba(OH)₂]хm(раствора Ba(OH₂)
m[Ba(OH₂)]=0,1х342г.=34,2г.
4. Определим молярную массу гидроксида бария и его количество вещества в 34,2г.:
M[Ba(OH)₂]=137+2х17=171г./моль
n₁[Ba(OH)₂]=m[Ba(OH₂)]÷M[Ba(OH)₂]
n₁[Ba(OH)₂]=34,2г.÷171г./моль=0,2моль
5. Запишем уравнение реакции:
2HNO₃+Ba(OH)₂=Ba(NO₃)₂+2H₂O
по уравнению реакции:
n(HNO₃)=2моль n[Ba(OH)₂]=1моль
по условию задачи:
n₁(HNO₃)=0,4моль n₁[Ba(OH)₂]=0,2моль
Дальше задачу можна решать используя данные и азотной кислоты и гидроксида бария
по уравнению реакции:
n(HNO₃)=2моль n[Ba(NO₃)₂] =1моль
по условию задачи:
n₁(HNO₃)=0,4моль n₁[Ba(NO₃)₂] =0,2моль
6. Определим молярную массу нитрата бария и его массу количеством вещества 0,2моль:
M[Ba(NO₃)₂]=137+(14+48)x3=323г./моль m[Ba(NO₃)₂]=323г.
m₁[Ba(NO₃)₂]=n₁[Ba(NO₃)₂]хM[Ba(NO₃)₂]
m₁[Ba(NO₃)₂]=0,2мольх323г./моль=64,2г.
7. Определим массу раствора нитрата бария:
m[Ba(NO₃)₂] раствора нитрата бария= (раствораHNO₃)+m(раствораBa(OH)₂=126г.+342г =468г.
8. Определим массовую долю нитрата бария:
ω[Ba(NO₃)₂]=m₁[Ba(NO₃)₂]÷ m[Ba(NO₃)₂]
ω[Ba(NO₃)₂]=64,2г.÷468г.=0,14