Практична робота № 4

ВЛАСТИВОСТІ ЕТАНОВОЇ КИСЛОТИ

Мета: дослідити хімічні властивості етанової кислоти.

Обладнання: штатив із пробірками, шпатель, піпетки.

Реактиви: порошок магнію (магнієві ошурки), магній оксид, натрій карбонат, розчини етанової кислоти, натрій або калій гідроксиду, лакмусу або метилового оранжевого.

Завдання: виконайте досліди й оформте звіт, заповнивши таблицю.

Хід роботи

Рівняння реакцій в йонно-молекулярній форм Дія етанової кислоти на індикатори У пробірку № 1 налийте етанову кислоту об’ємом 1 мл та додавайте краплинами лакмус, фенолфталеїн та метиловий оранжевий до видимих змін

Рівняння дисоціації етанової кислоти

Колір розчину після додавання індикатора:

II. Взаємодія етанової кислоти з металами У пробірку № 2 налийте етанову кислоту об’ємом 1 мл та додайте невелику кількість порошкоподібного магнію (на кінчику шпателя) або магнієвих ошурок

молекулярне рівняння

повне йонно-молекулярне рівняння

скорочене йонно-молекулярне рівняння

IІI. Взаємодія етанової кислоти з основами В пробірку налийте натрій гідроксиду 1мл, та додайте декілька крапель фенолфталеїну, а потім додайте етанову кислоту до видимих змін

молекулярне рівняння

повне йонно-молекулярне рівняння

скорочене йонно-молекулярне рівняння

ІV. Взаємодія етанової кислоти із солями У пробірку № 4 налийте етанову кислоту об’ємом 1 мл та додайте невелику кількість порошку натрій карбонату

(на кінчику шпателя)

молекулярне рівняння

повне йонно-молекулярне рівняння

скорочене йонно-молекулярне рівняння

ЗРОБІТЬ ВИСНОВОК

Етанова кислота має такі властивості:

Наибольшую массу имеют: 4) 150 формульных единиц хлорида натрия  m(NaCI)=150моль×58,5г./моль=8775г.

Дополнительно:

m(NaCI)=150моль×58,5г./моль=8775г.

1) 200 молекул воды   m(H₂O)=200моль×18г./моль=3600г.

2) 100 атомов железа   m(Fe)=100моль×56г./моль=5600г.

3) 120 молекул озона   m(O₃)=120моль×48г./моль=5760г.

4) 150 формальных единиц хлорида натрия

m(NaCI)=150моль×58,5г./моль=8775г.

Для какого вещества объём 1 моль при нормальных условиях равен  22,4 дм³:

Ни для какого с предложенного перечня. Эта величина относится только к газам, а в перечне:

1) вода   жидкость

2) бром  тяжелая жидкость

3) бромоводород  тяжелая жидкость

4) соляная кислота  жидкость

Масса какого метала останется неизменной при прокаливании на воздухе:  1) Au  2) Fe  3) Cu

Золото при нагревании твердеет не изменять свою форму без разрушения;  железо,  медь,   при нагревании приобретают коваться и изменять свою форму без разрушения.

Кальций при прокалывании на воздухе соединяется с кислородом и превращается в оксид кальция.

1) Au

2) Fe

3) Cu

4) Ca

Дано:                                 Решение:

ω(примесей)=15%                 ₓ                                  ₁₀

ν(CO₂)=10моль                 Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂+H₂

             ⁻⁻⁻⁻₁⁻⁻⁻⁻                         ⁻⁻₁⁻⁻     

m(Na₂CO₃+примеси)=?    x=ν(Na₂CO₃)

                                          x=10 * 1 / 1 = 10моль

                                          m(Na₂CO₃)=ν(Na₂CO₃) * M(Na₂CO₃)=10моль *                                              106 г/моль= 1060г.

                                          m(Na₂CO₃+примеси)=1060г + (0,1 *                                                                1060г.)=1166г.

ответ: m(Na₂CO₃+примеси)=1166г.=1,1кг.

Объяснение: