Практична робота № 5 Тема: Виявлення органічних сполук у харчових продуктах
Мета: виявити органічні продукти в харчових продуктах; продовжити формувати вміння працювати з хімічним посудом та реактивами; формувати вміння самостійно виконувати досліди за поясненням у протоколі, виконувати досліди з дотриманням правил техніки
Обладнання: штатив з пробірками, скляні палички, шпатель, хімічний стакан, мірні пробірки
Реактиви: зразки харчових продуктів(картопля, рис, ковбаса, яблуко, лимон, тощо), розчин йоду.
Хід роботи.
Виконайте завдання, результати роботи оформіть у вигляді таблиці.
№ пробірки
Забарвлення
Наявність крохмалю
1)Виявлення крохмалю у харчових продуктах та фруктах
1
Картопля
2
Морква
3
Яблуко
4
Капуста
5
Борошно
6
Кефір
7
Сметана
8
Ковбаса
9
Рис
Висновок:
2)Виявлення глюкози у фруктах
№
Зразок
Забарвлення
Наявність глюкози
1
Розчин глюкози
2
Яблучний сік
Висновок:
3) Визначення значення рН у зразках продуктів:
№
Зразок
Забарвлення
Значення рН, середовище
1
Фруктовий сік
2
Кефір
Висновок:
Загальний висновок:
Додаткове завдання:
Задача: Аміноетанова кислота масою 30г прореагувала з натрій гідроксидом. Яка маса натрій гідрокисду вступила в реакцію?
Дано:
Розв’язання:
Відповідь:
При электрохимической коррозии протекают два, процесса — катодный и анодный, которые образуются на различных участках металлической поверхности. При этом катодные и анодные участки пространственно разделены (локализованы). Локализация анодных и катодных участков вызывается неоднородностью: присутствием в металле незначительных примесей, структурных составляющих сплавов; неравномерным распределением собственных ионов металла, ионов водорода, кислорода и др. возле корродирующей поверхности; неравномерным нагревом различных участков поверхности и наложением внешнего электрического поля; неоднородностью поверхности металла, обусловленной дефектами защитных пленок, продуктов коррозии неравномерной деформацией, неравномерностью приложенных внешних нагрузок.
В общем случае локализация процессов происходит на участках отличающихся физическими и химическими свойствами.
Модель коррозионного элемента показана на рис2. Выделяют три основные стадии коррозионного процесса.
1. Анодный процесс — переход ионов металла в раствор и гидратация с образованием некомпенсированных электронов на анодных участках по реакции
Ме + nН2О → Меz+ + nН2О + ze.
2. Процесс электропереноса — перетекание электронов по металлу от анодных участков к катодным и соответствующее перемещение катионов в растворе.
3. Катодный процесс — ассимиляция электронов каким-либо деполяризатором — ионами и молекулами, находящимися в растворе и восстанавливаться на катодных участках по реакции
D + z → [D z ].
Атомная масса=31.
Заряд ядра атома Р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов, а их число равно порядковому №.
В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов) .
В атоме нах. 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру.
В атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. Р стоит в 3 периоде.
На последнем слое нах. 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе.
Последний слой не завершен. Р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя.
Его оксид Р2О5-кислотный.
Он взаимод. с Н2О, основаниями и основными оксидами.
Его гидроксид Н3РО4-кислота.
Он взаимод. с металлами, стоящими до Н (водорода), с основными оксидами, основаниями.