Практична робота 5 з хімії виявлення органічних сполук у харчових продуктах​

1)6HCl+2Fe(OH)3=2FeCl3+6H2O
n=m/M(Mr)  M=Mr      Mr(HCl)=36,5    M=36,5г/моль
n(HCl)=280/36,5=7,7моль
n(HCl) : n(H2O)= 6: 6, след.,  n(H2O)=7,7 моль, по условию реакции
m(H2O)=7,7*18=138,6г    Mr(H2O)=18  M=18г/моль
2)AgNO3+KCl=AgCl+KNO3
n=m/M(Mr)    M=Mr      Mr(AgCl)=143,5   М=143,5 г/моль
n(AgCl)= 0,85/143,5=0,006моль
n(AgNO3) : n(AgCl)= 1: 1, след., n(AgNO3)=0,006 моль
m(AgNO3)= 0,006*170=1,02г
3)H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2O
n=m/M(Mr)  M=Mr    Mr(CaCO3)=100  M=100г/моль
n(CaCO3)=20/100=0,2 моль
n(CaCO3): n(CO2)= 1: 1, след.,  n(CO2)=0,2моль, по условию реакции
V=n*Vm  V(CO2)=0,2*22,4=4,48л

1) 2СО + О2 = 2СО2 (кислород в первой части уравнения получил 4 электрона от углерода)
КОН + НNO3 = KNO3 + H2O
K(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-) = K(-) + NO3 (-) + H2O
OH(-) + H(+) = H2O
в скобках заряды ионов, скобки убираешь и пишешь их над элементами
2) красный, белый, черный
белый фосфор светится в темноте, цвет зеленовато-белый, ядовит, запах чеснока, растворяется в сероуглероде, температура плавления 44,1
3)
а)находим массу карбоната кальция: m(CaCO3)= W * m(извесняка) /100% = 90кг
б)составляем уравнение: CaCO3 = СаО + СО2
в)находим молярные массы карбоната кальция и оксида кальция: М(CaCO3)= 40+12+16*3=100г/моль
М(СаО)=40+16=56 г/моль
в) составляем пропорцию: 
100 - 56
90 - х
х=56*90/100=50,4кг
ответ: получится 50,4 кг оксида кальция
4)валентность III и степень окисления 0 фосфор имеет в фосфине РН3 (ответ г), потому что у водорода и фосфора одинаковая электроотрицательность