Практикум по теме «Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения.
Задание 1Выберите электролиты:
а) CuO, Ba(OH)2, N2, N2O3, H2SO4, CaSO4, NaCl, CO2
б) сахар (р-р), соляная кислота (р-р), сульфид натрия (расплав), спирт.
Задание 2. Напишите уравнения диссоциации электролитов:
Ba(NO3)2, CaSO4, H2SO3, Ca(OH)2, BaSO4.
Задание 3. Закончите уравнения реакций (реакции обмена). Составьте ионные уравнения.
1) H2SO4+BaCl2 =
8) KNO3 + Na2SO4 =
2) Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 =
9) MgCO3 + HCl =
3) Na2SO4 + Ba(NO3)2 =
10) Fe(NO3)2+KOH =
4) Na2CO3 + Ca(NO3)2 =
11)Fe(OH)2 + HNO3 =
5) Cu(OH)2 + HCI =
12) CuO + HCl =
6) K2CO3 + HNO3 =
7) NaOH+H3PO4 =
Задание 4. Запишите молекулярное уравнение реакции, сушность которого выражена
ионным уравнением.
1) н- + OH =H20
4) Cu--- 2OH = Cu(OH)2
2) Fe(OH)2 + 2H = Fe -- 2H20 5) Ba+ + SO42- = BaSO4
3) H++ S2-= H2S
6) 2Н- - CO32- =H20+ CO2
ответ:7.Молярная концентрация раствора - это содержание количества вещества в 1 литре раствора. Обозначим ее φ(NaOH).
Найдем количество вещества NaOH - n(NaOH) = m(NaOH)/Mr(NaOH),
где m(NaOH) - масса NaOH, Mr(NaOH) - молярная масса NaOH.
n(NaOH) = 8/40 = 0,2 моль.
Объем NaOH - V(NaOH) по условию задачи задан в миллилитрах, для расчетов нам необходимо перевести это значение в литры. V(NaOH) = 40 мл = 40 * 10^-3 = 0,04 л.
Найдем φ(NaOH) = n(NaOH)/V(NaOH) = 0,2/0,04 = 5 моль/л.
4. не знаю как объяснить к сожалению
опыт 1. Получение раствора гидроксида кальция. Небольшой кусочек мела СаСОз захватить тигельными щипцами и прокаливать 3-5 мин, охладить, поместить в фарфоровую чашку или пробирку и, смочив несколькими каплями воды, наблюдать за изменениями. После этого прибавить 2-3 капли раствора фенолфталеина и сделать вывод о характере раствора. Написать уравнения реакций, происходящих при прокаливании СаСОз и растворении продукта прокаливания.
Опыт 2. Взаимодействие основного оксида с водой» К небольшому количеству оксида магния в пробирке прилить дистиллированной воды и взболтать. Прибавить к реакционной смеси 2-3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдается? Написать уравнения реакции.
Опыт 3. Получение нерастворимых в воде гидроксидов. В две пробирки налить по 1-2 мл раствора солей FeCl3 и CuSO4 и прибавить приблизительно равный объем раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Испытать в воде, кислоте и щелочи растворимость полученных осадков. Написать уравнения реакций.
2СН3COONa + H2SO4 = 2CH3COOH + Na2SO4 2NaCl + H2SO4(конц) = Na2SO4 + 2HCl↑
Объяснение: