Правильний порядок виконання досліду про отримання арґентум(І) хлориду із натрій хлориду.

1.192 г/мл

Объяснение:

Моляльная концентрация показывает нам сколько молей вещества содержится в 1 кг (1000 г) растворителя. А это значит, что массу раствора мы можем считать как сумму масс растворителя (у нас будет 1000 г) и вещества, т.е. в 1000 г растворителя содержится 5 моль серной кислоты. Посчитаем массу кислоты

m(H₂SO₄) = M(H₂SO₄) * n(H₂SO₄) = 98 * 5 = 490 г

Ну и масса раствора

m₁(р-ра) = m(H₂SO₄) + m(растворителя) = 490 + 1000 = 1490 г

Мы посчитали какая масса раствора при 5 моль серной кислоты, а молярная концентрация говорит нам, что в 1 литре есть только 4 моль кислоты, поэтому сделаем пересчет массы раствора на 4 моль кислоты

m(р-ра) = m₁(р-ра) * 4 / 5 = 1490 * 4 / 5 = 1192 г

Теперь можем узнать плотность

ρ = m(р-ра) / V(р-ра) = 1192 / 1 = 1192 г/л = 1.192 г/мл

1)

Дано

m(CuSO4) = 40 г

m(Fe) = 10 г

Решение

n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 40 / (64 + 32 + 4 * 16) = 40 / 160 = 0.25 моль

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 10 / 56 = 0.18 моль

CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4

Так как для полной реакции с 0.25 моль CuSO4 необходимо 0.25 моль Fe, но дано только 0.18 моль, то Fe - лимитирующий реагент, а вычисления нужно делать по его химическому количеству.

n(Cu) = n(Fe) = 0.18 моль

m(Cu) = n(Cu)M(Cu) = 0.18 * 64 = 11.52 г

ответ: 11.52 г

2)

Дано

m(NaOH) = 16 г

m(CuSO4) = 16 г

Решение

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 16 / (23 + 16 + 1) = 16 / 40 = 0.4 моль

n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 16 / (64 + 32 + 4 * 16) = 16 / 160 = 0.1 моль

CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2

Так как для полной реакции с 0.4 моль NaOH необходимо 0.2 моль CuSO4, но дано только 0.1 моль, то CuSO4 - лимитирующий реагент, а вычисления нужно делать по его химическому количеству.

n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0.1 моль

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)M(Cu(OH)2) = 0.1 * (64 + 2 * 16 + 2 * 1) = 0.1 * 98 = 9.8 г

ответ: 9.8 г