Правило креста Какое количество мл 6н раствора хлористоводородной кислоты необходимо добавить к 250 мл 0,3н раствора для получения 0,5Н раствора?

Напишем уравнение реакции: 

CaO + H2O ===> Ca(OH)2 

2)Узнаем массы веществ по формуле v=m /M

m(CaO) =0,1моль*56г/моль=5,6 г

m(H2O)=0,15 моль* 18г/моль=2,7 г

3)В избытке взято в-во H2O ,так как его 0,15 моль,а CaO всего 0,1 моль(CaO  взят в недостатке).Задачи на избыток и недостаток решаются по тому веществу,которое взято в недостатке.Значит мы решаем задачу по CaO.

 5,6 г                  х г

CaO + H2O ===> Ca(OH)2 

M=56г/моль        74г/моль

m= 56 г               74г

Составляем пропорцию 5,6/56=x/74

Выводим: x= 5,6*74/56=7,4 г

4)Выясняем кол-во вещества Ca(OH)2

Формула: v=m/M

v(Ca(OH)2)=7,4 г/ 74 г/моль=0,1 моль.

ответ:0,1 моль;В избытке была взята вода(H2O) 

ответ: масса фосфата кальция 1390г., если на его   получение  взяли 560 г. оксида кальция и 980 г. фосфорной кислоты

Объяснение:

Дано:

m(CaO)=560г.

m(H₃PO₄)=980г.

m[Ca₃(PO₄)₂]-?

1. Определим молярную массу оксида кальцияи его количество вещества в 560г.:

M(CaO)=56г./моль

n₁(CaO)=560г.÷56г./моль=10моль

2. Определим молярную массу фосфорной кислоты  и ее количество вещества в 980г.:

M(H₃PO₄)=98г./моль

n₁(H₃PO₄)=980г.÷98г./моль=10моль

3. Запишем уравнение реакции:

3CaO+2H₃PO₄=Ca₃(PO₄)₂+3H₂O

количество вещества по уравнению реакции:

 n(CaO)=3моль n(H₃PO₄)=2моль n[Ca₃(PO₄)₂]=1моль

количество вещества  по условию задачи:

 n₁(CaO)=10моль n₁(H₃PO₄)=10моль

делаем вывод, что оксид кальция взят в избытке, задачу решаем используя, количество вещества  фосфорной кислоты:

n₁(H₃PO₄)=10моль n₁[Ca₃(PO₄)₂]=5моль

4. Определим молярную массу фосфата кальция и его массу количеством вещества 5моль:

M[Са₃(РО₄)₂]=120+2x31+6x16=278г./моль

m[Са₃(РО₄)₂]=n₁[Ca₃(PO₄)₂]хM[Са₃(РО₄)₂]

m[Са₃(РО₄)₂]=5мольх278г./моль=1390г.