Предложите определения белых порошков солей: карбоната кальция, сульфата магния, Нитрата бария. Составьте план распознования и напишите уравнения проведённых реакций

А) CH₃-CH(CH₃)-CHOH-CH₃ - 3-метилбутанол-2

Б)CH₃-CH(CH₃)-CHCl-CH₃ -  2-метил,3-хлорбутан

В) CH₃-C(CH₃)=CH-CH₃  - 2-метилбутен-2

Г) CH₃-C(CH₃)OH-CH₂-CH₃ - 2-метилбутанол-2

Д) CH₃-C(CH₃)Cl-CH₂-CH₃  - 2-метил,2-хлорбутан

Объяснение:

CH₃-CH(CH₃)-CO-CH₃ + H⁺ ---> CH₃-CH(CH₃)-CHOH-CH₃

CH₃-CH(CH₃)-CHOH-CH₃ + PCl₅ ---> POCl₃ + CH₃-CH(CH₃)-CHCl-CH₃ + HCl

CH₃-CH(CH₃)-CHCl-CH₃ + KOH ---> CH₃-C(CH₃)=CH-CH₃ + KCl + H₂O

CH₃-C(CH₃)=CH-CH₃  + H₂O --->  CH₃-C(CH₃)OH-CH₂-CH₃

CH₃-C(CH₃)OH-CH₂-CH₃  + SOCl₂ ---> SO₂ + CH₃-C(CH₃)Cl-CH₂-CH₃ + HCl

V полученного р-ра принимаем = 0.5 м^3 (500 л);

диссоциация NaOH (сильного основания): NaOH = Na+ + OH-,

n NaOH = m/M = 4/40 = 0.1 моль,

n OH- = n NaOH = 0.1 моль,

[OH-] = 0.1/500 = 0.0002 моль/л,

pOH = -lg [OH-] = -lg 0.0002 = 3.7,

pH = 14-pOH = 14-3.7 = 10.3 (pH>7 - среда щелочная);

диссоциация H2SO4 (сильной кислоты): H2SO4 = 2H+ + (SO4)2-,

n H2SO4 = m/M = 60/98 = 0.612 моль,

n H+ = 2*n H2SO4 = 2*0.612 = 1.224 моль,

[H+] = 1.224/500 = 0.00245 моль/л,

pH = -lg [H+] = -lg 0.00245 = 2.61 (pH<7 - среда кислая).