Ca + 2H₂O =Ca(OH)₂ +H₂↑ Ca +S =CaS Ca⇒CaO⇒Ca(OH)₂⇒CaCl₂ 2Ca +O₂= 2CaO CaO + H₂O= Ca(OH)₂↓ Ca(OH)₂ + 2HCI = CaCI₂ +H₂O
ЗАДАЧА Дано: m(Na)=23г. m(S)=20г.
m(Na₂S)-? 1. Находим молярные массы натрия и серы: M(Na)=23г./моль M(S)=32г./моль 2. Находим количество вещества n натрия в 23г: n=m÷M n(Na)=m(Na)÷M(Na)=23г.÷23г./моль=1моль 3. Находим количество вещества n серы в 20г.: n=m÷M n(S)=m(S)÷M(S)=20г.÷32г./моль=0,6моль. 4. Запишем уравнение реакции взаимодействия натрия с серой: 2Na+S = Na₂S 5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 2 моль натрия взаимодействует 1моль серы, а у нас по условию 1моль натрия и 0,6моль серы, отсюда делаем вывод,что для 1 моль натрия необходимо 0,5моль серы, значит сера находится в избытке и дальше задачу решаем, используя данные натрия. 6. По уравнению реакции из 2 моль натрия образуется 1моль сульфида натрия, у нас в условии 1моль натрия значит образуется 0,5моль сульфида серы. n(S)= 0.5моль 7. Находим молярную массу сульфида серы : M(Na₂S)= 23х2+32=78г./моль 8. Находим массу сульфида серы количеством вещества 0,5моль: m=n х M m(Na₂S)=n(Na₂S) x M(Na₂S)=0,5мольх78г./моль=39г. 9. ответ: при взаимодействии 23г. натрия с 20г. серы образуется сульфид серы массой 39г.
Найменша комірка, яка зберігає усі елементи симетрії кристалу, називається елементарною коміркою.
Навіть у випадку кристалу із одним сортом атомів елементарна комірка містить кілька атомів. Наприклад, кристал заліза має кубічну об'ємноцентровану ґратку із 2 атомами в елементарній комірці. При високих температурах залізо переходить у фазу з ґранецентрованою кубічною ґраткою із 4 атомами в елементарній комірці.
період або параметр ґратки дорівнює довжині ребра ґратки у напрямі головних осей кристалічної ґратки;
координаційне число (К) характеризує щільність пакування ґратки, визначає кількість найближчих і рівновіддалених атомів у певній кристалічній ґратці;
базис — це кількість атомів (іонів), що належать до однієї ґратки;
атомний радіус — це половина відстані між центрами найближчих атомів у кристалічній ґратці певної кристалічної системи;
коефіцієнт компактності — це відношення об'єму, що займають атоми (іони), до всього об'єму ґратки даного типу.
Дефекти кристалічної ґратки
Дефекти кристалічної ґратки. а — незаповнений вузол (вакансія); б — власний атом між вузлами; в — чужорідний атом між вузлами; г — чужорідний атом у вузлі; д — йон з аномальним зарядом.
Розташування структурних елементів у кристалічних ґратках мінералів рідко відповідає цій класичній картині, яка характеризується послідовним розташуванням у ґратці атомів або йонів (так звані ідеальні кристали). На противагу ідеальним кристалам, для яких характерне правильне розташування і періодичність атомів або йонів, реальні кристали відрізняються рядом відхилень — дефектів кристалічної ґратки (дислокацій). Згідно з загальноприйнятою класифікацією, розрізняють такі дефекти кристалічної ґратки (мал.):
пустий вузол, створений внаслідок випадання з ідеальної ґратки атома або йона;
власний атом або йон ґратки, розташований між її вузлами;
чужорідний атом або йон, розташований між вузлами ґратки;
чужорідний атом, який заміщає власний атом ґратки;
йон у ґратці в нормальному стані, але з аномальним зарядом.
Ca +S =CaS
Ca⇒CaO⇒Ca(OH)₂⇒CaCl₂
2Ca +O₂= 2CaO
CaO + H₂O= Ca(OH)₂↓
Ca(OH)₂ + 2HCI = CaCI₂ +H₂O
ЗАДАЧА
Дано:
m(Na)=23г.
m(S)=20г.
m(Na₂S)-?
1. Находим молярные массы натрия и серы:
M(Na)=23г./моль
M(S)=32г./моль
2. Находим количество вещества n натрия в 23г:
n=m÷M n(Na)=m(Na)÷M(Na)=23г.÷23г./моль=1моль
3. Находим количество вещества n серы в 20г.:
n=m÷M n(S)=m(S)÷M(S)=20г.÷32г./моль=0,6моль.
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия натрия с серой:
2Na+S = Na₂S
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 2 моль натрия взаимодействует 1моль серы, а у нас по условию 1моль натрия и 0,6моль серы, отсюда делаем вывод,что для 1 моль натрия необходимо 0,5моль серы, значит сера находится в избытке и дальше задачу решаем, используя данные натрия.
6. По уравнению реакции из 2 моль натрия образуется 1моль сульфида натрия, у нас в условии 1моль натрия значит образуется 0,5моль сульфида серы. n(S)= 0.5моль
7. Находим молярную массу сульфида серы :
M(Na₂S)= 23х2+32=78г./моль
8. Находим массу сульфида серы количеством вещества 0,5моль:
m=n х M m(Na₂S)=n(Na₂S) x M(Na₂S)=0,5мольх78г./моль=39г.
9. ответ: при взаимодействии 23г. натрия с 20г. серы образуется сульфид серы массой 39г.
Найменша комірка, яка зберігає усі елементи симетрії кристалу, називається елементарною коміркою.
Навіть у випадку кристалу із одним сортом атомів елементарна комірка містить кілька атомів. Наприклад, кристал заліза має кубічну об'ємноцентровану ґратку із 2 атомами в елементарній комірці. При високих температурах залізо переходить у фазу з ґранецентрованою кубічною ґраткою із 4 атомами в елементарній комірці.
Типи раток
Кристалічні системи
(Сингонія) 14 ґраток Браве
триклінна Triclinic
моноклінна примітивна базоцентрована
Monoclinic, simple Monoclinic, centered
ромбічна примітивна базоцентрована об'ємноцентрована гранецентрована
Orthorhombic, simple Orthorhombic, base-centered Orthorhombic, body-centered Orthorhombic, face-centered
гексагональна Hexagonal
тригональна Rhombohedral
тетрагональна примітивна об'ємноцентрована
Tetragonal, simple Tetragonal, body-centered
кубічна примітивна об'ємноцентрована гранецентрована
Cubic, simple Cubic, body-centered Cubic, face-centered
Основні параметри кристалічних ґраток[1]:
період або параметр ґратки дорівнює довжині ребра ґратки у напрямі головних осей кристалічної ґратки;
координаційне число (К) характеризує щільність пакування ґратки, визначає кількість найближчих і рівновіддалених атомів у певній кристалічній ґратці;
базис — це кількість атомів (іонів), що належать до однієї ґратки;
атомний радіус — це половина відстані між центрами найближчих атомів у кристалічній ґратці певної кристалічної системи;
коефіцієнт компактності — це відношення об'єму, що займають атоми (іони), до всього об'єму ґратки даного типу.
Дефекти кристалічної ґратки
Дефекти кристалічної ґратки. а — незаповнений вузол (вакансія); б — власний атом між вузлами; в — чужорідний атом між вузлами; г — чужорідний атом у вузлі; д — йон з аномальним зарядом.
Розташування структурних елементів у кристалічних ґратках мінералів рідко відповідає цій класичній картині, яка характеризується послідовним розташуванням у ґратці атомів або йонів (так звані ідеальні кристали). На противагу ідеальним кристалам, для яких характерне правильне розташування і періодичність атомів або йонів, реальні кристали відрізняються рядом відхилень — дефектів кристалічної ґратки (дислокацій). Згідно з загальноприйнятою класифікацією, розрізняють такі дефекти кристалічної ґратки (мал.):
пустий вузол, створений внаслідок випадання з ідеальної ґратки атома або йона;
власний атом або йон ґратки, розташований між її вузлами;
чужорідний атом або йон, розташований між вузлами ґратки;
чужорідний атом, який заміщає власний атом ґратки;
йон у ґратці в нормальному стані, але з аномальним зарядом.
Объяснение: