Предмет химии. Практическая работа No 1 «Правила техники безопасности и Знакомство с лабораторным оборудованием» Соотнеси правила с ИХ Иллюстрациями. ON Пробирку необходимо держать Отверстием от себя и рядом стоящих людей.
1) Cu + 4HNO3 = Сu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (ОВР, экзотермическая, не каталитическая, гетерогенная, не качественная, признак - выделение бурого газа); 2) NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O (не ОВР, обмен, экзотермическая, гомогенная (если протекает в водном растворе), не каталитическая, не качественная, признак - образование белого дыма из частиц твердого хлорида аммония); 3) H2SO4 + Ba(NO3)2= BaSO4 + 2HNO3 (не ОВР, обмен, атермическая, гетерогенная, необратимая, некаталитическая, качественная на ионы Ba2+, признак - выделение белого осадка); 4) (CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O; (не ОВР, разложение, эндотермическая, необратимая, гетерогенная, некаталитическая, не качественная, признак - изменение цвета на черный, выделение бесцветного газа и паров воды) 5) (CuOH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + CO2 + 3H2O (не ОВР, обмен с элементами разложения, атермическая, необратимая, гетерогенная, некаталитическая, не качественная, признак - образование синего раствора, выделение бесцветного газа без запаха) 6) CuSO4 + 5H2O = CuSO4*5H2O; (не ОВР, соединение, гетерогенная, атермическая, необратимая, не каталитическая, не качественная, признак - образование синего раствора) 7) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl (не ОВР, обмен, атермическая, необратимая, гетерогенная, некаталитическая, качественная на ионы Fe3+ признак - выделение бурого осадка) 8) H2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl (не ОВР, обмен, атермическая, обратимая, гомогенная (если идет в водном растворе), некаталитическая, не качественная)
1. Формула серной кислоты H₂SO₄. Она состоит из ионов водорода и кислотного остатка (сульфат иона).
а) чтобы доказать, что в cерной кислоте есть ионы водорода, проведем опыт с цинком. При этом выделится водород в виде простого вещества. Его можно собрать в перевернутую вверх дном пробирку, закрыть ее пробкой с газоотводной трубкой и поджечь. Водород будет гореть желтоватым цветом. H₂SO₄ + Zn =ZnSO₄ + H₂↑ (это реакция окислительно восстановительная).
б) чтобы доказать наличие в кислоте сульфат иона, прильем к серной кислоте хлорид бария, выпадет белый осадок сульфата бария: H₂SO₄ + BaCI₂ =BaSO₄↓ + 2HCI 2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2CI⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2CI⁻ SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓
2. а) пробирки пронумеруем. Из каждой пробирки отольем по понемногу каждого вещества и прильем индикатор фенолфталеин. В пробирке, где фенолфталеин окрасится в малиновый цвет, находится гидроксид натрия. Отставим эту пробирку и подпишем ее.
б) Из оставшихся пробирок опять из каждой пробирки отольем по понемногу каждого вещества. В каждую пробирку прильем немного гидроксида бария. В той пробирке, где выпадет белый осадок находится серная кислота. Подписываем ее и отставляем. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ =BaSO₄↓ + 2H₂OI 2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O
в) в оставшейся пробирке находится соляная кислота. Чтобы доказать ее наличие, в оставшуюся пробирку, прильем немного нитрата серебра, выпадет белый осадок хлорида серебра. HCI + AgNO₃ = AgCI↓ + HNO₃ H⁺ + CI⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgCI↓ + H⁺ + NO₃⁻ CI⁻ + Ag⁺ = AgCI↓
3. а) пробирки пронумеруем. Из каждой пробирки отольем по понемногу каждого вещества и прильем индикатор лакмус, в той пробирке, где фиолетовый лакмус приобретет красный цвет, там находится серная кислота. Подписываем ее и отставляем.
б) из, оставшихся пробирок, опять отольем немного веществ и прильем в каждую пробирку соляную кислоту. Из какой пробирке появится резкий запах оксида серы(IV) (запах загорающейся спички), в той пробирке находится сульфит натрия. Подписываем ее и отставляем. Na₂SO₃ + 2HCI = 2NaCI + SO₂↑ + H₂O 2Na⁺ + SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2CI⁻ = 2Na⁺ + CI⁻ + SO₂↑ + H₂O SO₃²⁻ + 2H⁺ = SO₂↑ + H₂O в) чтобы доказать, что в оставшейся пробирке находится сульфат натрия, прильем в эту пробирку немного хлорида бария, выпадет осадок белого цвета. Подписываем и эту пробирку. Na₂SO₄ + BaCI₂ = 2NaCI + BaSO₄↓ 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2CI⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + BaSO₄↓ SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓
б) пробирку с выпавшим голубым осадком нагреем и заметим, что раствор почернеет. Гидроксид меди, как всякий нерастворимый гидроксид, при нагревании распадается на оксид и воду, в данном случае оксид меди (ll) и воду: t Cu(OH₂) = CuO + H₂O
в) В пробирку с черным осадком прильем соляную кислоту. Осадок растворится и в пробирке появится раствор зеленого цвета хлорид меди(ll): CuO + 2HCI = CuCI₂ + H₂O CuO + 2H⁺ + 2CI⁻ = Cu²⁺ + 2CI⁻ + H₂O CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O
2) NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O (не ОВР, обмен, экзотермическая, гомогенная (если протекает в водном растворе), не каталитическая, не качественная, признак - образование белого дыма из частиц твердого хлорида аммония);
3) H2SO4 + Ba(NO3)2= BaSO4 + 2HNO3
(не ОВР, обмен, атермическая, гетерогенная, необратимая, некаталитическая, качественная на ионы Ba2+, признак - выделение белого осадка);
4) (CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O; (не ОВР, разложение, эндотермическая, необратимая, гетерогенная, некаталитическая, не качественная, признак - изменение цвета на черный, выделение бесцветного газа и паров воды)
5) (CuOH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + CO2 + 3H2O (не ОВР, обмен с элементами разложения, атермическая, необратимая, гетерогенная, некаталитическая, не качественная, признак - образование синего раствора, выделение бесцветного газа без запаха)
6) CuSO4 + 5H2O = CuSO4*5H2O; (не ОВР, соединение, гетерогенная, атермическая, необратимая, не каталитическая, не качественная, признак - образование синего раствора)
7) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl (не ОВР, обмен, атермическая, необратимая, гетерогенная, некаталитическая, качественная на ионы Fe3+ признак - выделение бурого осадка)
8) H2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl (не ОВР, обмен, атермическая, обратимая, гомогенная (если идет в водном растворе), некаталитическая, не качественная)
а) чтобы доказать, что в cерной кислоте есть ионы водорода, проведем опыт с цинком. При этом выделится водород в виде простого вещества. Его можно собрать в перевернутую вверх дном пробирку, закрыть ее пробкой с газоотводной трубкой и поджечь. Водород будет гореть желтоватым цветом.
H₂SO₄ + Zn =ZnSO₄ + H₂↑
(это реакция окислительно восстановительная).
б) чтобы доказать наличие в кислоте сульфат иона, прильем к серной кислоте хлорид бария, выпадет белый осадок сульфата бария:
H₂SO₄ + BaCI₂ =BaSO₄↓ + 2HCI
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2CI⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2CI⁻
SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓
2. а) пробирки пронумеруем. Из каждой пробирки отольем по понемногу каждого вещества и прильем индикатор фенолфталеин. В пробирке, где фенолфталеин окрасится в малиновый цвет, находится гидроксид натрия. Отставим эту пробирку и подпишем ее.
б) Из оставшихся пробирок опять из каждой пробирки отольем по понемногу каждого вещества. В каждую пробирку прильем немного гидроксида бария. В той пробирке, где выпадет белый осадок находится серная кислота. Подписываем ее и отставляем.
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ =BaSO₄↓ + 2H₂OI
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O
в) в оставшейся пробирке находится соляная кислота. Чтобы доказать ее наличие, в оставшуюся пробирку, прильем немного нитрата серебра, выпадет белый осадок хлорида серебра.
HCI + AgNO₃ = AgCI↓ + HNO₃
H⁺ + CI⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgCI↓ + H⁺ + NO₃⁻
CI⁻ + Ag⁺ = AgCI↓
3. а) пробирки пронумеруем. Из каждой пробирки отольем по понемногу каждого вещества и прильем индикатор лакмус, в той пробирке, где фиолетовый лакмус приобретет красный цвет, там находится серная кислота. Подписываем ее и отставляем.
б) из, оставшихся пробирок, опять отольем немного веществ и прильем в каждую пробирку соляную кислоту. Из какой пробирке появится резкий запах оксида серы(IV) (запах загорающейся спички), в той пробирке находится сульфит натрия. Подписываем ее и отставляем.
Na₂SO₃ + 2HCI = 2NaCI + SO₂↑ + H₂O
2Na⁺ + SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2CI⁻ = 2Na⁺ + CI⁻ + SO₂↑ + H₂O
SO₃²⁻ + 2H⁺ = SO₂↑ + H₂O
в) чтобы доказать, что в оставшейся пробирке находится сульфат натрия, прильем в эту пробирку немного хлорида бария, выпадет осадок белого цвета. Подписываем и эту пробирку.
Na₂SO₄ + BaCI₂ = 2NaCI + BaSO₄↓
2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2CI⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + BaSO₄↓
SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓
4. CuSO₄ →Cu(OH₂)→CuO→ CuCI₂
а) в пробирку с сульфатом меди прильем гидроксид натрия, выпадет осадок голубого цвета:
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH₂)↓
Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH₂)↓
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH₂)↓
б) пробирку с выпавшим голубым осадком нагреем и заметим, что раствор почернеет. Гидроксид меди, как всякий нерастворимый гидроксид, при нагревании распадается на оксид и воду, в данном случае оксид меди (ll) и воду:
t
Cu(OH₂) = CuO + H₂O
в) В пробирку с черным осадком прильем соляную кислоту. Осадок растворится и в пробирке появится раствор зеленого цвета хлорид меди(ll):
CuO + 2HCI = CuCI₂ + H₂O
CuO + 2H⁺ + 2CI⁻ = Cu²⁺ + 2CI⁻ + H₂O
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O