Предмет химии. Вещества простые и сложные. Химические элементы. Формы существования химических элементов. 2. Химическая символика: химические символы, формулы и химические уравнения реакций, информация, которая заключена в них.
3. Валентность. Составление химических формул по валентности.
4. Основные сведения о строении атомов. Строение атомного ядра. Изотопы.
5. Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов. Завершенные и незавершенные энергетические уровни атомов химических элементов.
6. Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Общие закономерности в изменении свойств химических элементов в периодах и группах.
7. Характеристика химических элементов и их соединений на основе положения элементов в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атомов.
8. Классификация простых веществ. Строение свойств простых веществ: металлов и неметаллов. Аллотропия как химических элементов существовать в виде нескольких простых веществ, ее причины.
9. Физические явления разделения смесей и их значение.
10. Классификация химических реакций по различным признакам (агрегатному состоянию веществ, тепловому эффекту, использованию катализаторов). Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.
11. Кислоты. Свойства кислот.
12. Основания. Свойства оснований.
13. Оксиды: их состав, и классификация. Химические свойства основных и кислотных оксидов.
14. Соли. Свойства солей.
15. Генетическая связь между классами веществ.
16. Типы химической связи
17. Электроотрицательность химических элементов
18. Степень окисления. ОВР
1. 乁( •_• )ㄏ
2. хим. вещества состоящие из металла и кислорода.
3. хим. вещества состоящие из металла и OH. бывают щелочи и ещё что-то, тип щелочи это которые растворимые.
4. хим. вещества состоящие из кислотного остатка и водорода. они бывают сильные и слабые.
5. хим. вещества состоящие из кислотного остатка и металла.
6. 乁( •_• )ㄏ
7. это тип в таблице Менделеева ряды по горизонтали, их всего 7.
8. в таблице Менделеева ряды по горизонтали.
9. 乁( •_• )ㄏ
10. 乁( •_• )ㄏ
ПРОСТИ СТО МАЛО, ИЛИ ЕСЛИ ЧТО-ТО НЕ ПРАВИЛЬНО.
Получим гидроксид железа (III) Fe(OH)3 взаимодействием растворов хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида калия KOH. Это обычный получения нерастворимых оснований – реакция обмена растворимой соли и щелочи.
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓+ 3KCl
Выпадает бурый осадок. Это гидроксид железа (III). Как гидроксид реагирует с кислотами? Добавим раствор соляной кислоты.
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Осадок гидроксида железа растворяется, образуется желтый раствор хлорида железа (III). Реакции обмена с кислотами могут превращать нерастворимые основания в растворимые соли.
Оборудование: колба, пипетка.
Техника безопасности.
Соблюдать правила обращения с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.