Предмет химии. Вещества простые и сложные. Химические элементы. Формы существования химических элементов. 2. Химическая символика: химические символы, формулы и химические уравнения реакций, информация, которая заключена в них.
3. Валентность. Составление химических формул по валентности.
4. Основные сведения о строении атомов. Строение атомного ядра. Изотопы.
5. Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов. Завершенные и незавершенные энергетические уровни атомов химических элементов.
6. Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Общие закономерности в изменении свойств химических элементов в периодах и группах.
7. Характеристика химических элементов и их соединений на основе положения элементов в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атомов.
8. Классификация простых веществ. Строение свойств простых веществ: металлов и неметаллов. Аллотропия как химических элементов существовать в виде нескольких простых веществ, ее причины.
9. Физические явления разделения смесей и их значение.
10. Классификация химических реакций по различным признакам (агрегатному состоянию веществ, тепловому эффекту, использованию катализаторов). Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.
11. Кислоты. Свойства кислот.
12. Основания. Свойства оснований.
13. Оксиды: их состав, и классификация. Химические свойства основных и кислотных оксидов.
14. Соли. Свойства солей.
15. Генетическая связь между классами веществ.
16. Типы химической связи
17. Электроотрицательность химических элементов
18. Степень окисления. ОВР
m( CuSO4*5H2O)=5 г
m(H2O )=100 г
W1(CuSO4)=3,069%
CuSO4*хH2O -?
M(CuSO4)=160г/моль M(СuSO4*5H2O)=250 г/моль
w(в-ва)=m(раств.в-ва)/m(р-ра), m(в-ва)=w(раств.в-ва)*m(р-ра)
n=m/M , m=n*М
w(CuSO4)= М (CuSO4)/ М (CuSO4*5H2O)=160/250=0,64
Сколько CuSO4 в 5 г CuSO4*5H2O m CuSO4=0,64*5=3,2 г,
Масса соли не изменяется
Какая масса раствора, если доля соли 0,03069
0,03069=3,2/у
у=104,27 г
Тогда масса кристаллогидрата осталась после просушивания104,27-100=4,27 г
Сколько воды осталось в нем 4,27-3,2=1,07 г, количество n=1,07/18=0,0594 моль
Находим количество воды , оставшееся в кристаллогидрате( на 1 моль)
в 4,27 г CuSO4*хH2O содержится 1,07 г H2O .
а в (160+х) г CuSO4*хH2O будет содер. х г H2O
1,07*(160+х)=4,27х
х=53,5 г Н2О
n Н2О= 53,5/18=2,97 моль
CuSO4*3(2,97)H2O
дальше, если продуктом является вода.
и третий газ. ну, газ вряд ли будет выделяться в реакциях с основными оксидами и солями, поэтому надо полагаться только на водичку и осадок.
пример :
2NaOH + BaCl2 -> 2NaCl + BaOH)2
смотрим в табличку - осадка нету, воды нету, газа нету, реакции не существует.
2NaOH+ ZnCl2 ->ZnOH(осадок)+ 2NaCl
ZnOH является осадком, поэтому реакция существует.
Так, дальше, кислотные оксиды.
Реакции на самом деле и не должно существовать. Ну, например, кислотный оксид - SO4 + соль BaCl -->?