Предскажите не производя расчетов знак изменения энтропии при стандартных условиях для процесса: c2h6(г) + o2(г) -> co2(г) + h20(г)

Дано: 
V(C2H4) = 67,2 л 
M(C2H4) = 28 г/моль 
η(C2H5OH) = 60%
M(C2H5OH) = 46 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
________________________
m(C2H5OH) - ? 

________________________________
Решение: 
Уравнение реакции: 
H2C=CH2 + H2O ----> H2C-CH2OH 
n(C2H4) =  =  = 3 моль 
По уравнению реакции количества вещества этилена (n(C2H2)) равно теоретическому количеству вещества этилового спирта или этанола (n теор.(C2H5OH)), т.к. коэффициенты перед формулами соответствующих веществ равны (в данном случае отсутствуют). 
n теор.(C2H5OH) = n(C2H2) = 3 моль 
n практич. (С2H5OH) = n теор.(С2H5OH) * η = 3 * 0,6 = 1,8 моль 
m практич. (C2H5OH) = M(C2H5OH) * n практич. (C2H5OH) = 46 * 1,8 = 82,8 г 
ответ: m (C2H5OH) = 82,8 г

при прокаливании образца caco₃⇒со₂ + сао.

молярные массы: 40+12+16*3⇒(12+16*2) +( 40+16) или

100⇒44+56. при полном разложении  карбоната кальция  его масса должна  уменьшиться на 44%.

так как  его масса уменьшилась на 35,2%, то  твердый остаток -
смесь  caco₃ и сао.

сао при реакции с hcl не выделяет газа.

сасo₃ + 2  hcl = cacl₂ + h₂o + co₂.

то есть на 1 моль  сасo₃  (100 г) выделяется 1 моль (22,4 л) со₂.

составим пропорцию:   100 г - 22,4 л

         
                                    х г - 0,112 л     х = 100*0,112 / 22,4 = 0,5 г.

то есть   сасо₃ было = (х - 0,5)*0,44 = 0,352х

0,44х-0,22 = 0,352х  
 

0,088х= 0,22

х=0,22 / 0,088 = 2,5 г.