Представьте, что в двух пробирках имеются прозрачные растворы двух солей – карбоната калия и нитрата калия, которые нужно
отличить друг от друга. В вашем распоряжении для этого есть только два
реагента – раствор соляной кислоты и раствор гидроксида натрия.
Какой из реагентов вы выберете для распознавания? Объясните свой
выбор.
SO2 + H2O = H2SO3
64 г 1 моль
Составим пропорцию по уравнению и найдем количество вещества кислоты:
n(H2SO3) = 16 г х 1 моль / 64 г = 0, 25 моль
Можно и по другому:
Найдем молярную массу кислоты:
M(H2SO3) = 82 г/моль
Теперь найдем массу по уравнению
m = M x n
n(H2SO3) = 82 г/моль х 1 моль = 82 г
16 г Х г
SO2 + H2O = H2SO3
64 г 82 г
Найдем массу кислоты по условию задачи, составив пропорцию:
16 г / 64 г = Х г / 82 г
m(H2SO3) = 16 г х 82 г / 64 г = 20, 5 г
теперь найдем количество вещества
n = m/M
n(H2SO3) = 20,5 г / 82 г/моль = 0,25 моль
Пусть φ(Н2) = х моль, тогда φ(NH3) = 1- φ(Н2) = 1-x
M(смеси газов) = x*2 + (1-x)*17 =5,365, отсюда х ≈ 0,776
Пусть газовой смеси образовалось 1 моль (22,4 л),
тогда V(H2) = 0,776*22,4 = 17,4 л и V(NH3) = 0,224*22,4 = 5 л.
Подставим объемы водорода и аммиака в уравнения 1 и 2
Х г 17,4 л
NaH + H2O =NaOH + H2 (1)
24 г/моль 22,4 л, отсюда Х=24*17,4/22,4 = 18,65 г
У г 5 л
Na3N+ 3H2O = 3NaOH + NH3 (2)
83 г/моль 22,4 л, отсюда У= 5*83/22,4 = 18,53
m(Na3N) = 83*5/22,4 = 18,53 г
масса смеси будет равна 18,65 +18,53 = 37,17
w(Na3N) = 18,53/37,17 = 0,4985 (или 49,85%)