Превращает синюю лакмусовую бумагу в красную. K. Фенолфталеин при отсутствии дает смешанный цвет. Z. Когда метиловый оранжевый дамиатизируется, он дает желтый цвет. Некоторые свойства веществ X, Y и Z выше дали некоторые свойства.

Показать ответ

Ответ:

лера2238

22.03.2021 09:44

4,55 г

Объяснение:

Составим уравнение химической реакции

2Li+2H2O=2LiOH+H2

Откуда справедлива пропорция

m(Li)/M(Li)=m(LiOH)/M(LiOH)=2m(H2)/M(H2)

Массовая доля вещества находится по формуле

$w(LiOH)=\frac{m(LiOH)}{m(p-p)}$

Выразим массу гидроксида из нашей пропорции через массу лития

$m(LiOH)=\frac{m(Li)*M(LiOH)}{M(Li)}$

Рассмотрим, из чего складывается масса раствора: у нас было 100 г воды, мы добавили литий, и улетучился водород

m(p-p)=m(H2O)+m(Li)-m(H2)

Массу водорода вновь выразим из пропорции

$m(H2)=\frac{m(Li)*M(H2)}{2*M(Li)}$

Объединяем все формулы воедино, обозначив массу лития за х, дабы не писать лишнего, подставляем сразу известные числа

$0,15=\frac{x*24}{(100+x-\frac{x*2}{7*2} )*7}$

Далее раскрытие скобок, сокращения, все дела

х*24/(700+6х)=0,15

24х=105+0,9х

х=4,55

0,0(0 оценок)

Ответ:

Ааллалалал44

02.02.2023 23:05

Естественные источники получения

В природе хлористый кальций встречается исключительно в виде кристаллогидрата с химической формулой СаСl2 · 6Н2O. Под воздействием высоких температур при нагревании свыше 29,8°C кристаллогидрат теряет молекулы воды.

Искусственные источники получения

В лабораторных условиях хлористый кальций синтезируют при взаимодействии гидроксида кальция с хлоридом аммония.

2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O

Рассмотренная химическая реакция лежит в основе промышленного производства соды. Второй продукт взаимодействия – аммиак, в качестве побочного продукта выделяется вода.

Альтернативный обработка кальцийсодержащего сырья (кристаллического карбоната кальция) соляной кислотой.

СаСО3 + 2HCl → CaCl2 + СО2↑ + Н2О

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия