элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе, главной подгруппы. атомная масса=31.заряд ядра атома р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов, а их число равно порядковому №. в ядре атома нах. 16 нейтронов (количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов) . в атоме нах. 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. в атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. р стоит в 3 периоде. на последнем слое нах. 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе. последний слой не завершен. р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. его оксид р2о5-кислотный. он взаимод. с н2о, основаниями и основными . его гидроксид н3ро4-кислота. она взаимод. с металлами, стоящими до н (водорода), с основными , основаниями.
1. к - элемент i группы главной подгруппы, у него всегда на внешнем уровне 1 электрон, соответственно и степень окисления +1 (ему легче этот электрон отдать, чем 7 электронов принять) . к всегда обладает свойствами щелочных металлов (это типичный металл) , значит он может образовывать только основные оксиды, формула высшего оксида к2о (общая формула высших оксидов находится в самом низу таблицы менделеева под каждой группой, там вместо r в формуле подставляете элемент нужный, а все индексы сохраняете)
соответственно, свойства основных оксидов:
а) реакция с водой
к2о + н2о = 2кон
б) с кислотами
к2о + н2so4 = k2so4 + h2o
в) с амфотерными основаниями
3к2о+ 2al(oh)3 = 2k3alo3 + 3h2o
г) с кислотными
к2o + co2 = k2co3
2. гидроксид калия - щелочь (тривиальное название - едкое кали) - кон
1. Напишем уравнение реакции СН4=С+2Н2 2. Определим вес 1 моль метана (СН4)=12+4*1=16 г 3. Определим количество моль метана = 24/16=1,5 моль 4. По уравнению реакции из 1 моль метана получается 1 моль углерода, следовательно из 1,5 моль метана получится 1,5 моль углерода. 5. Определим массу углерода с учетом 96% выхода реакции=1,5*12*96/100=17,28 г. Вопрос 4 1. Определим массу 1 моль углеводорода =15*2=30 г 2. Определим вес углерода в углеводороде=30*80/100=24 г 3. Определим количество атомов углерода в молекуле углеводорода=24/12=2 шт. 4. Определим количество атомов водорода в молекуле углеводорода=(30-24)/1=6 шт 5. Формула углеводорода - С2Н6 - это этан
ответ:
характеристика р (фосфор)
элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе, главной подгруппы. атомная масса=31.заряд ядра атома р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов, а их число равно порядковому №. в ядре атома нах. 16 нейтронов (количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов) . в атоме нах. 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. в атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. р стоит в 3 периоде. на последнем слое нах. 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе. последний слой не завершен. р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. его оксид р2о5-кислотный. он взаимод. с н2о, основаниями и основными . его гидроксид н3ро4-кислота. она взаимод. с металлами, стоящими до н (водорода), с основными , основаниями.
1. к - элемент i группы главной подгруппы, у него всегда на внешнем уровне 1 электрон, соответственно и степень окисления +1 (ему легче этот электрон отдать, чем 7 электронов принять) . к всегда обладает свойствами щелочных металлов (это типичный металл) , значит он может образовывать только основные оксиды, формула высшего оксида к2о (общая формула высших оксидов находится в самом низу таблицы менделеева под каждой группой, там вместо r в формуле подставляете элемент нужный, а все индексы сохраняете)
соответственно, свойства основных оксидов:
а) реакция с водой
к2о + н2о = 2кон
б) с кислотами
к2о + н2so4 = k2so4 + h2o
в) с амфотерными основаниями
3к2о+ 2al(oh)3 = 2k3alo3 + 3h2o
г) с кислотными
к2o + co2 = k2co3
2. гидроксид калия - щелочь (тривиальное название - едкое кали) - кон
объяснение:
СН4=С+2Н2
2. Определим вес 1 моль метана (СН4)=12+4*1=16 г
3. Определим количество моль метана = 24/16=1,5 моль
4. По уравнению реакции из 1 моль метана получается 1 моль углерода, следовательно из 1,5 моль метана получится 1,5 моль углерода.
5. Определим массу углерода с учетом 96% выхода реакции=1,5*12*96/100=17,28 г.
Вопрос 4
1. Определим массу 1 моль углеводорода =15*2=30 г
2. Определим вес углерода в углеводороде=30*80/100=24 г
3. Определим количество атомов углерода в молекуле углеводорода=24/12=2 шт.
4. Определим количество атомов водорода в молекуле углеводорода=(30-24)/1=6 шт
5. Формула углеводорода - С2Н6 - это этан