При взаимодействии оксида одновалентного металлического элемента массой 12,4 г. с водой образовалось 16г. гидроксида. Определите относительную атомную массу металлического элемента.
Запишем уравнение реакции в общем виде
MeO + H2O --> 2 MeOH
пусть атомная масса металла равна Х, тогда
M (Me2O) = 2x + 16
M ( MeOH) = x+ 17
Мольные соотношения оксида и основания 1: 2
можно составить пропорцию
12,4/2х + 16 = 16/ 2х + 34
Отсюда х= 23
Этом металл натрий Na
Решение во вложении:
...................................................
При взаимодействии оксида одновалентного металлического элемента массой 12,4 г. с водой образовалось 16г. гидроксида. Определите относительную атомную массу металлического элемента.
Запишем уравнение реакции в общем виде
MeO + H2O --> 2 MeOH
пусть атомная масса металла равна Х, тогда
M (Me2O) = 2x + 16
M ( MeOH) = x+ 17
Мольные соотношения оксида и основания 1: 2
можно составить пропорцию
12,4/2х + 16 = 16/ 2х + 34
Отсюда х= 23
Этом металл натрий Na
Решение во вложении:
...................................................