При 30С растворимость соли Х равна 50г на 100 г воды. Какова формула соли и как изменится её растворимость при 70С?​

1/.Электрический ток проводят те вещества,которые в растворах диссоциируют на ионы:
Ацетон - не образовывать ионы,поэтому не проводить электрический ток.
Раствор гидроксид натрия - диссоциирует на ионы Na⁺ и OH⁻ ,значит проводит электрический ток.
Ледяная уксусная кислота(100%) - распадается на ионы CH₃COO⁻ и H⁺ ,проводит электрический ток(плохо)
Раствор поваренной соли - распадается на ионы Na⁺ и Cl⁻ ,проводит электрический ток хорошо.
ответ: все кроме ацетона.
2/. В растворе могут находится одновременно только лишь те ионы которые не образуют осадков.Одноврменно могут находится:
Ba²⁺ + 2Cl⁻ ⇔ BaCl₂
Ag⁺ + NO₃⁻ ⇔ AgNO₃
Ba²⁺ + 2NO₃⁻ ⇔ Ba(NO3)₂
Не могут находится:
Ag⁺ + Cl⁻ ⇒ AgCl↓
3/ а) SO₃²⁻  + 2H⁺ = H₂O + SO₂↑
     2H⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + SO₃²⁻ = H₂O + SO₂↑ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
    2HNO₃+Na₂SO₃=H₂O+SO₂↑+2NaNO3
б) Pb²⁺ + S²⁻ = PbS↓
  Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + S²⁻ = PbS↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
 Pb(NO₃)₂+Na₂S=PbS↓+2NaNO₃

Объяснение:

Задание 1

Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂

Уравнивать ничего не нужно.

Характеристика реакций:

• реакция замещения, т.к. активный металл вытесняет катион слабого металла из соли

• окислительно-восстановительная, т.к. изменяется степень окисления

• реакция гетерогенная, т.к. участвуют вещества в различных агрегатных состояниях (твердое и жидкое, если предположить, что CuCl₂ - водный раствор)

• необратимая реакция, т.е. протекает в одну сторону - образование Cu

• некаталитическая, т.к. не используется катализатор

Задание 2

CO₂(г) + C = 2CO(г) - Q

Принцип Ле Шателье: если на реакцию, находящуюся в равновесии, каким-либо образом воздействовать, то положение равновесия сдвинется в сторону меньшего воздействия.

Температура: если реакция протекает с поглощением тепла (эндотермическая реакция), то для смещения реакции в сторону образования продукта CO необходимо повысить температуру.

Давление: играет роль только для газообразных продуктов. Равновесие смещается в сторону наименьших объемов. Слева CO₂(г) с коэффициентом 1, справа - CO(г) с 2. Таким образом нужно уменьшить давление, чтобы сместить давление вправо.

ответ: ↑T, ↓P

Задание 3

Гидролиз сульфата цинка протекает по двум ступеням. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой ⇒ гидролиз по катиону, среда кислая, лакмус - красный

Первая ступень гидролиза: (вторую писать не буду, итак видно, что среда кислая, pH < 7)

2ZnSO₄ + 2H₂O → [Zn(OH)]₂SO₄ + H₂SO₄

2Zn²⁺ + 2SO₄²⁻ + 2H₂O → 2[Zn(OH)]⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻

2Zn²⁺ + 2H₂O → 2[Zn(OH)]⁺ + 2H⁺ (сокращаем все 2)

Zn²⁺ + H₂O → [Zn(OH)]⁺ + H⁺ (протон, определяющий среду)

Задание 4

2H⁺ + CO₃²⁻ = CO₂ + H₂O

Намеки, которые можно выжать из сокращенного ионного уравнения:

• используется сильная кислота - наличие слева протонов H⁺;

• используется соль угольной кислоты, образованная сильным основанием.

Ну и получается следующее:

2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + CO₂ + H₂O

Расписываем на молекулярном уровне:

2H⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂ + H₂O

2H⁺ + CO₃²⁻ = CO₂ + H₂O

Получили то, что и было задано