При 46,0 ° C образец газообразного аммиака оказывает давление 5,30 атм. Каково давление, когда объем газа уменьшается вдвое от исходного значения при той же температуре? (Показать работу) 2H2 + O2 ---> 2H2O

1) HCl+Mg=MgCl2+H2(газ)

HCl+MgCO3=H2O+CO2(газ)+MgCl2

2)NaOH+H2 не реагирует

NaOH(изб и р-р)+CO2=NaCO3+H2O

Как видим из условия,масса смеси газов(H2 и CO2) уменьшилась на 6,72 литра => эти 6,72 литра CO2, тк он потратился в реакции со щелочью.

Зная массу CO2, можно найти массу H2:

11,2-6,72=4,48(л)

Дальше мы возвращаемся к первым 2 реакциям.

Принимаем массу Mg за x, массу MgCO3 за y.

Я не буду высчитывать по молям,мне легче воспользоваться формулой n=m/M:

x/24=4,48/22,4 отсюда x=4,8 грамма

y/84=6,72/22,4 отсюда y=25,2 грамма

m смеси=4,8+25,2=30 (г)

w(Mg)=4,8/30=0,16(16%)

w(MgCO3)=25,2/30=0,84(84%)

1) Ур-ия р-ий: а) Mg (M = 24 г/моль) + 2HCl = MgCl2 + H2 и б) MgCO3 (M = 84 г/моль) + 2HCl = MgCl2 + CO2 + H2O, из кот-х видно, что мольное соот-ие Mg и H2 сос-т 1:1, также как и мольное соот-ие MgCO3 и CO2;

2) при пропускании смеси CO2 и H2 через избыток р-ра щелочи поглощается (реаг-т со щелочью) только CO2, след-но "объем газа уменьшился ДО 6,72 л" указывает на объем H2, найдем кол-во в-ва его, а след-но кол-во в-ва и массу Mg (см. 1)): n Mg = n H2 = 6.72/22.4 = 0.3 моль, масса магния сос-т 24*0.3 = 7.2 г;

3) т.о. объем CO2 сос-т 11.2-6.72 = 4.48 л, а кол-во в-ва и масса MgCO3 (см. 1)) соот-но 4.48/22.4 = 0.2 моль и 84*0.2 = 16.8 г;

4) м.д. Mg в исх-й смеси сос-т 7.2/(7.2+16.8) = 0.3 или 30%, а м.д. MgCO3 - соот-но 16.8/(16.8+7.2) = 0.7 или 70%.