1) реакции не имеют формул. есть понятие "уравнение реакции" 2) Процесс денатурации белка - это не реакция, это нарушение структуры белка - вторичной, третичной и четвертичной. Это можно представить себе в виде ёжика, который сворачивается (обычный белок) и разворачивается (свернувшийся белок, тот который на сковородке стал белым) Мы говорим "белок свернулся", а на самом деле он "развернулся". свернувшегося ежика легко катить (белок легко отстирать). А развернувшегося ежика не покатишь ("свернувшийся" белок не отстираешь)
Задачка то не сложная Уравнения реакций: Ca + S = CaS CaS + 2HCl = CaCl₂ + H₂S По условию задачи m(Ca) = m(S) Нужно взять такую массу, чтобы количество вещества получилось целым числом, или хотя бы адекватным дробным, не 1,2568742313.... :) Пусть масса кальция 160 грамм, тогда, по условию задачи масса серы так же равна 160 грамм. Масса исходной смеси будет равна: m(исх. см.) = m(Ca) + m(S) = 160г + 160г = 320г Рассчитаем количества вещества серы и кальция: n(Ca) = m/M = 160г/40г/моль = 4 моль n(S) = m/M = 160г/32г/моль = 5 моль По уравнению реакции видим, что n(Ca) = n(S), по расчетам же видим, что n(S) = 5 моль, а должно быть 4 моль, значит сера в избытке, в количестве 5 моль - 4 моль = 1 моль Рассчитаем массу избытка серы: m = n*M = 1моль*32/моль = 32г Этот избыток серы и будет тем не растворившимся осадком, о котором идет речь в задаче. Найдем отношение массы осадка к массе исходной смеси: Видим, что масса осадка в 10 раз меньше массы исходной смеси. ответ: масса осадка в 10 раз меньше массы исходной смеси
2) Процесс денатурации белка - это не реакция, это нарушение структуры белка - вторичной, третичной и четвертичной.
Это можно представить себе в виде ёжика, который сворачивается (обычный белок) и разворачивается (свернувшийся белок, тот который на сковородке стал белым)
Мы говорим "белок свернулся", а на самом деле он "развернулся". свернувшегося ежика легко катить (белок легко отстирать). А развернувшегося ежика не покатишь ("свернувшийся" белок не отстираешь)
Уравнения реакций:
Ca + S = CaS
CaS + 2HCl = CaCl₂ + H₂S
По условию задачи m(Ca) = m(S)
Нужно взять такую массу, чтобы количество вещества получилось целым числом, или хотя бы адекватным дробным, не 1,2568742313.... :)
Пусть масса кальция 160 грамм, тогда, по условию задачи масса серы так же равна 160 грамм. Масса исходной смеси будет равна:
m(исх. см.) = m(Ca) + m(S) = 160г + 160г = 320г
Рассчитаем количества вещества серы и кальция:
n(Ca) = m/M = 160г/40г/моль = 4 моль
n(S) = m/M = 160г/32г/моль = 5 моль
По уравнению реакции видим, что n(Ca) = n(S), по расчетам же видим, что n(S) = 5 моль, а должно быть 4 моль, значит сера в избытке, в количестве
5 моль - 4 моль = 1 моль
Рассчитаем массу избытка серы:
m = n*M = 1моль*32/моль = 32г
Этот избыток серы и будет тем не растворившимся осадком, о котором идет речь в задаче.
Найдем отношение массы осадка к массе исходной смеси:
Видим, что масса осадка в 10 раз меньше массы исходной смеси.
ответ: масса осадка в 10 раз меньше массы исходной смеси