При анализе хлорида бария было определено 56, 22 % бария и 14, 73% кристаллизационной воды. сколько процентов бария содержится в абсолютно сухом образце

Дано:
ω(С) = 61,02%.
ω(H) = 15,25%.
ω(N) = 23,73%.
D(H₂) = 29,5.
Найти: неизвестное вещество.
Решение:
Пусть неизвестное вещество имеет формулу СхНуNz, где х, у, z - неизвестные индексы.
Найдем молярную массу вещества:
М(СхНуNz) = M(H₂) · D(H₂) = 2 г/моль · 29,5 = 59 г/моль.
Из 59 г/моль на углерод приходится 59 г/моль · 0,6102 = 36 г/моль, что соответсвует трем атомам углерода. x = 3.
На водород приходится 59 г/моль · 0,1525 = 9 г/моль, что соответсвует девяти атомам углерода. y = 9.
На азот приходится 59 г/моль - 36 г/моль - 9 г/моль = 14 г/моль, что соответствет одному атому азота. z = 1.
Формула неизвестного вещества - C₃H₉N. Структурные формулы сейчас пришлю.

Cu(N⁺⁵O₃⁻²)₂⇒CuO+N⁺⁴O₂+O₂⁰
N⁺⁵ -   e⁻  ⇒ N⁺⁴          1        4  восстановитель
                                         4
2O⁻² +2x 2e⁻ ⇒ 2O⁰  4         1  окислитель
2Cu(NO₃)₂=2CuO+ 4NO₂+O₂

N⁻³H₄N⁺⁵O₃⇒N₂⁺O+ H₂O
N⁻³  - 4e⁻⇒ N⁺   восстановитель 
N⁺⁵  +4e⁻⇒ N⁺  окислитель
NH₄NO₃=N₂O+ 2H₂O

KN⁺⁵O₃⁻²⇒KN⁺³O₂+O₂⁰
   N⁺⁵ +2e⁻ ⇒   N⁺³        2      1  окислитель
                                           4  
2O⁻² - 2×2e⁻ ⇒ 2O⁰  4      2 восстановитель
2KNO₃= 2KNO₂+ O₂

KCl⁺⁵O₃⁻²⇒KCl⁻+O₂⁰
Cl⁺⁵ +  6e⁻  ⇒Cl⁻        6          2 окислитель       
                                         12
2O⁻²  - 2×2e⁻ ⇒2O⁰   4         3 восстановитель
2KClO₃=2KCl+3O₂

KCl⁺O⁻²⇒4KCl⁻+O₂⁰
  Cl⁺ + 2e⁻ ⇒   Cl⁻    2        2  окислитель 
                                       4   
2O - 2×2e  ⇒    2O  4        1 восстановитель
  2KClO= 2KCl+O₂

K₂Mn⁺⁶O₄+CO₂⇒KMn⁺⁷O₄+Mn⁺⁴O₂+K₂CO₃
Mn⁺⁶ - e⁻  ⇒   Mn⁺⁷  1        2 восстановитель
                                     2   
Mn⁺⁶ +2e⁻⇒   Mn⁺⁴  2        1 окислитель
3K₂MnO₄+2CO₂= 2KMnO₄+MnO₂+ 2K₂CO₃

KCl⁺⁵O₃⇒KCl⁺ ⁷O₄+KCl⁻
Cl⁺⁵ -2e⁻ ⇒   Cl⁺⁷ 2        3 восстановитель
                                   6   
Cl⁺⁵ +6e⁻ ⇒   Cl⁻  6        1 окислитель
4KClO₃ = 3KClO₄+KCl

Cl₂⁰ + KOH⇒ KCl⁻ + KCl⁺⁵O₃+H₂O
Cl⁰ +1e⁻ ⇒  Cl⁻  1      5 окислитель
                                 5
Cl⁰ - 5e⁻ ⇒  Cl⁺⁵ 5      1 восстановитель
3Cl₂ + 6KOH⇒ 5KCl + KClO₃+ 3H₂O

KCl⁺O ⇒ KCl⁻ + KCl⁺⁵O₃
Cl⁺ +2e⁻ ⇒   Cl⁻  2        3 окислитель
                                   6
Cl⁺ - 6e⁻  ⇒  Cl⁺⁵ 6        1 восстановитель
3KClO  = 2KCl + KClO₃

S⁰ +KOH ⇒ K₂S⁻² + K₂S⁺⁶O +H₂O
S⁰ + 2e⁻  ⇒  S⁻²    2    3 окислитель
                                   6  
S⁰ - 6e⁻  ⇒    S⁺⁶  6     1 восстановитель
4S +8KOH = 3K₂S + K₂SO₄ + 4H₂O

Na₂S⁺⁴O₃ ⇒ Na₂S⁻² + Na₂S⁺⁶O₄
S⁺⁴ +6e⁻  ⇒  S⁻²   6      1 окислитель
                                   6
S⁺⁴ - 2e⁻  ⇒  S⁺⁶   2      3  восстановитель
4Na₂SO₃ = Na₂S +3Na₂SO₄