При бромировании толуола, взятого количеством 1 моль, получено 230,3г бромпроизводного. Вычислить выход продукта в % от теоретического.
а) 80% б) 70% в) 40% г) 90%
8. В лаборатории из 110,7г бензола получено 157,14г нитробензола. Каков выход продукта в % от теоретического?
а) 75% б) 90% в) 45% г) 50%

Найдем, какая масса сульфата меди (II) содержится в 640 г 10-процентного раствора по формуле:Если раствор 10-процентный, то массовая доля сульфата меди (II) (CuSO4) в нем 0,1.Получаем:m (CuSO4) = 640 ∙ 0,1 = 64 (г).Рассчитаем молярные массы сульфата меди (II) (CuSO4) и медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O):M (CuSO4) = 160 (г/моль).M (CuSO4 ∙ 5H2O) = 160 + 5 ∙ 18 = 250 (г/моль).Учитывая, что в 1 моль  медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) содержится 1 моль сульфата меди (II) (CuSO4)и что молярные массы медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) и сульфата меди (II) (CuSO4) соответственно равны 250 и 160 г/моль, вычислим массы данных веществ по формуле, устанавливающей связь между массой и химическим количеством вещества

Уравнение реакции
           0.0167моль                                        0.0167моль
СН2(ОН)-СН2(ОН)-СН2(ОН)+ 3HNO3=CH2(O-NO2)-CH2(O-NO2)-CH2(O-NO2) +3H2O
           1моль                                                1 моль
 
 Определим кол-во вещества     CH2(O-NO2)-CH2(O-NO2)-CH2(O-NO2)
                                                   n=m/M       
n( CH2(O-NO2)-CH2(O-NO2)-CH2(O-NO2)) = 2.270/136=0.0167моль

M(  CH2(O-NO2)-CH2(O-NO2)-CH2(O-NO2))  =136г/моль

Из уравнения реакции следует, что n(СН2(ОН)-СН2(ОН)-СН2(ОН))=n( CH2(O-NO2)-CH2(O-NO2)-CH2(O-NO2)) =0.0167моль

Найдем массу СН2(ОН)-СН2(ОН)-СН2(ОН)
m=n*M  

m=0,0167*93=1.55г
m(СН2(ОН)-СН2(ОН)-СН2(ОН))=93 г/моль

ответ:1.55г