При дегидратации 9 г некоторого насыщенного первичного одноатомного спирта получили алкен, который обеспечивает 120 г раствора бромной воды (ω(Br2) =20%). Назовите спирт.

масова частка солі в новому розчині:

ω(соли)=0,044

ω%(соли)=4,4%

Объяснение:

Дано:

m(раствора)=400г.

ω%(соли)=5%

m₁(соли)=10г.

m₁(H₂O)=250г.

ω(соли) -?

1. Определим массу соли в 400г. 5% раствора:

m₂(соли)=ω%(соли)×m(раствора)÷100%

m₂(соли)=5%×400г.÷100%=20г.

2. Определим общую массу соли:

m(соли)=m₁(соли)+m₂(соли)=10г.+20г.=30г.

3. Определим новую массу раствора:

m₁(раствора)=m(раствора)+m(соли)+m₁(H₂O)

m₁(раствора)=400г.+30г.+250г=680г.

4. Определим массовую долю соли в новом растворе:

ω(соли)=m(соли)÷m₁(раствора)=30г.÷680г.=0,0441

ω%(соли)=0,044×100%=4,4%

ответ: 1,613 л

Дано:

m'(Mg) = 2,4 г

ω(прим) = 10 % или 0,1

η(Н₂) = 80% или 0,8

Найти:

V(пр. Н₂) - ?

Объяснение:

M(Mg) = 24 г/моль

1) Находим массу чистого магния и его количество:

m(Mg) = m'(Mg) - m'(Mg)*ω(прим)

m(Mg) = 2,4 г - 2,4 г*0,1 = 2,16 г

n(Mg) = m/M = 2,16 г/24 г/моль = 0,09 моль

2) Составляем УХР и по нему находим теоретическое количество выделенного водорода:

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂

Из УХР видно, что n(H₂)=n(Mg)

n(теор. H₂) = 0,09 моль

3) Находим практическое кол-во выделенного водорода:

n(пр.Н₂) = n(теор. H₂)*η(Н₂) = 0,09 моль*0,8 = 0,072 моль

4) Находим практический объем выделенного водорода при н.у.:

V(пр. Н₂) = n(пр.Н₂)*Vm

V(пр. Н₂) = 0,072 моль*22,4 л/моль = 1,613 л

ответ: 1,613 л