при действии 128 г серной кислоты на гидроксида бария выпал осадок массой 286 г Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможности

1) найдем массу соли в растворе (т.е. массу нитрата натрия)

m(NaNO3)=(50г*7%)/100%=3,5г

m(H2O)=масса раствора-масса соли=50г-3,5г=46,5г

для приготовления 50г 7% раствора необходимо 46,5г воды и 3,5г нитрата натрия

2)m(NaOH)=(45г*12%)/100%=5,4г

ответ: 5,4г гидроксида натрия в растворе

3)m(щелочи)=(70г*20%)/100%=14г

m(H2O в растворе)=70г-14г=56г

m(H2O)=56г+30г=86г

ω%=(14г/86г)*100%=16,3%

ответ:16,3%

4)m1(соли)=(250г*20%)/100%=50г

m2(соли)=(150г*30%)/100%=45г

m(соли)=m1+m2=50г+45г=95г

m(р-р)=250г+150г=400г

ω%(95г/400г)*100%=23,75%

ответ:23,75%

5)m(р-р)=0,03г+1г+10г+1000г=1011,03

ω%(AgNO3)=(0,03г/1011,03г)*100%=0,003%

ω%(Ca(NO3)2)=(1г/1011,03г)*100%=0,099%

ω%(сах.)=(10г/1011,03г)*100%=0,99%

ω%(Н2О)=(1000г/1011,03г)*100%=98,9%

CuSO₄       +     2NaOH  =  Na₂SO₄  +  Cu(OH)₂  (гидроксид меди(2) выпал в осадок)

n=1моль              n=2моль                     n=1моль

M=160г/моль       М=40г/моль               М=98г/моль

m=160г                m=80г                        m=98г

m(CuSO4)=(320г*5%)/100%=16г

m(NaOH)=(160г*10%)/100%=16г

найдем избыток и недостаток

16/160=0,1(сульфат меди в недостатке)

16/80=0,2(гидроксид натрия в избытке)

расчет ведем по недостатку (т.е. по сульфату меди)

сост.пропорцию

16гхг

160г98г

х=(16г*98г)/160г=9,8г

или вместо пропорции можно решить так

n(CuSO₄)=16г/160(г/моль)=0,1моль

n(CuSO₄)=n(Cu(OH)₂)=0,1моль

m((Cu(OH)₂)=0,1моль*98(г/моль)=9,8г

ответ:9,8г гидроксида меди(2)