При действии на 10,6 г многоатомного спирта хлороводорода, образующегося при взаимодействии 10 г. хлорида натрия с избытком концентрированной серной кислоты, образуется монохлорпроизводное. какой объем паров этанола следует добавить к 1 л паров этого монохлорпроизводного, чтобы плотность полученной газовой смеси была бы равна плотности оксида серы (iv) при тех же условиях?
Сначала нужно рассчитать количество вещества многоатомного спирта хлороводорода, образующегося при взаимодействии 10 г хлорида натрия с избытком серной кислоты. Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции:
2NaCl + H2SO4 -> 2HCl + Na2SO4
Молярная масса NaCl равна 58,44 г/моль. Используя данную массу и молярную массу HCl (36,45 г/моль), можем рассчитать количество вещества HCl, образующегося при реакции:
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 10 г / 36,45 г/моль = 0,274 моль (округляя до трех знаков после запятой)
Так как по условию образуется монохлорпроизводное, а число ионов хлора в HCl равно 1, то количество вещества многоатомного спирта хлороводорода будет таким же:
n(многоатомный спирт хлороводорода) = 0,274 моль
Теперь мы исходим из предположения, что монохлорпроизводное при равных условиях (давление, температура) имеет такую же плотность, как оксид серы (IV).
Обратимся к таблице плотностей газов. Плотность этанола (С2H5OH) при н.у. (нормальных условиях, t = 0 °C, P = 101,325 кПа) составляет около 0,789 г/см³. Следовательно, масса 1 л этанола будет:
m(этанол) = 1000 г * (0,789 г/см³) = 789 г
Теперь нужно рассчитать количество вещества этанола, соответствующее полученной массе при н.у. Это можно сделать, зная молярную массу этанола (46,07 г/моль):
n(этанол) = m(этанол) / M(этанол) = 789 г / 46,07 г/моль = 17,11 моль (округляя до двух знаков после запятой)
Обратите внимание, что данные значения должны быть приведены к равным условиям (н.у.) для правильного сравнения плотности.
Таким образом, нам понадобится добавить 17,11 моль этанола к 1 л паров монохлорпроизводного, чтобы плотность газовой смеси была равна плотности оксида серы (IV) при тех же условиях.
Надеюсь, я смог разобрать вопрос и ответить на него подробно и понятно для вас. Если у вас остались вопросы или нужно что-то пояснить, пожалуйста, спрашивайте!