При действии на 10 г смеси ацетальдегида и этилацетата аммиачным раствором оксида серебра (I) получено 6 г уксусной кислоты. Определите массовую долю ацетальдегида в исходной смеси.
1) 100 мл воды имеют массу 100 г, т.к. плотность воды 1 г/мл. 2) После растворения Р2О5 в воде масса раствора стала: 100 + 14,2 = 114,2 г 3) Но Р2О5 реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты по схеме: Р2О5 +3Н2О = 2Н3РО4 то есть в растворе присутствует не Р2О5, а Н3РО4. 4) Определяем молярные массы каждого: М(Р2О5) = 2*31 + 5*16 = 142 г/моль М(Н3РО4) = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль 5) Определяем количество молей Р2О5: n = m/М = 14,2/142 = 0,1 моль 6) По уравнению реакции видно, что из 1 моля Р2О5 получается 2 моль Н3РО4, значит из 0,1 моль Р2О5 получается 0,2 моль Н3РО4. Значит масса образовавшейся Н3РО4: m(H3PO4) = 0,2*98 = 19,6 г 7) Несмотря на произошедшую реакцию масса раствора осталась неизменной -114,2 г. Находим массовую долю кислоты в растворe ω = m(H3PO4) /m(p-p) = 19,6/114,2 = 0,171 ответ: массовая доля H3PO4 в растворе 0,171 или 17,1%
1. S-элементы: Li (литий), Na (натрий), Р-элементы: C (углерод), О (кислород). У S-эл-ов заполнен S-подуровень, у Р-эл-ов-Р-подуровень. Форма облака - сфера. 2. Al. p=13, n=Ar-p=27-13=14 3. a) Сa, Кальций №20, 4 период, 4 ряд, II группа, главная подгруппа б) Са+20 ) ) ) ) 2 8 8 2 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 в) CaO основный г) Ca(OH)2 основный д) - 4. Неметаллические свойства в гл.подгруппах ослабевают при увеличение заряда 5. У натрия, т.к в периоде металлические свойства ослабевают при движении -> (увеличивается заряд, уменьшается радиус) 6. Металлическая связь - связь, возникающая между ионами в кристаллической решетке металлов, которая возникает за счет обобществления электронов, принадлежащих одновременно всему кристаллу.
2) После растворения Р2О5 в воде масса раствора стала:
100 + 14,2 = 114,2 г
3) Но Р2О5 реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты по схеме:
Р2О5 +3Н2О = 2Н3РО4
то есть в растворе присутствует не Р2О5, а Н3РО4.
4) Определяем молярные массы каждого:
М(Р2О5) = 2*31 + 5*16 = 142 г/моль
М(Н3РО4) = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль
5) Определяем количество молей Р2О5:
n = m/М = 14,2/142 = 0,1 моль
6) По уравнению реакции видно, что из 1 моля Р2О5 получается 2 моль Н3РО4, значит из 0,1 моль Р2О5 получается 0,2 моль Н3РО4.
Значит масса образовавшейся Н3РО4:
m(H3PO4) = 0,2*98 = 19,6 г
7) Несмотря на произошедшую реакцию масса раствора осталась неизменной -114,2 г.
Находим массовую долю кислоты в растворe
ω = m(H3PO4) /m(p-p) = 19,6/114,2 = 0,171
ответ: массовая доля H3PO4 в растворе 0,171 или 17,1%
2. Al. p=13, n=Ar-p=27-13=14
3. a) Сa, Кальций
№20, 4 период, 4 ряд, II группа, главная подгруппа
б) Са+20 ) ) ) )
2 8 8 2
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2
в) CaO основный
г) Ca(OH)2 основный
д) -
4. Неметаллические свойства в гл.подгруппах ослабевают при увеличение заряда
5. У натрия, т.к в периоде металлические свойства ослабевают при движении -> (увеличивается заряд, уменьшается радиус)
6. Металлическая связь - связь, возникающая между ионами в кристаллической решетке металлов, которая возникает за счет обобществления электронов, принадлежащих одновременно всему кристаллу.