При действии на минеральный мел массой 1,5 г, содержащий инертные примеси, 20-ю мл 10% соляной кислоты, плотностью 1,12 г/см3, выделилось 0,224 л углекислого газа (н.у). Сколько % карбоната кальция было в минерале?

Объяснение:

При действии на минеральный мел массой 1,5 г, содержащий инертные примеси, 20-ю мл 10% соляной кислоты, плотностью 1,12 г/см3, выделилось 0,224 л углекислого газа (н.у).

Сколько % карбоната кальция было в минерале?

                                                                    0,224 л

CaCO3    +  2HCl    =  CaCl2   +   H2O  +  CO2↑

Углекислый  газ  объемом  0,224 л   соответствует  0,01  моль  вещества.  Тогда  по  уравнению   реакции  определяем,  что  количество  карбоната  кальция  соответствует  также 0,01  моль  или

что  соответствует  1 г карбоната  кальция:

  0,01 моль     0,02 моль                             0,01 моль

   CaCO3    +  2HCl    =  CaCl2   +   H2O  +  CO2↑

   Исходная  навеска  минерального  мела 1,5 г  Тогда  в минерале  было    1 г : 1,5 г = 0,667  или  66,7%    Столько % карбоната кальция было в минерале.  

 А  объем  кислоты  было  необходимо  знать  хватит  ли  в  растворе  соляной  кислоты,  чтобы  разрушить   весь   минерал.

 По  уравнению   реакции  мы  выяснили,  что  кислоты  потребуется

0,02  моль или   0,73 г

А в 20 мл  10%  раствора  кислоты   содержится  2,24 г  кислоты, что более  чем  достаточно.