Закон действующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии, а также зависимость скорости химической реакции от концентрации исходных веществ. Факторы влияющие на скорость химической реакции: 1) температура (при увеличении t на каждые 10 градусов по Цельсию, скорость хим.реакции увеличивается в 2-4 раза, правило Вант-Гоффа). 2) концентрация (чем больше концентрация, тем больше скорость хим.реакции) 3) площадь соприкосновения реагирующих веществ. 4)природа реагирующих веществ (быстрее всего протекает реакция между двумя растворами). 5)катализатор
Реактив: Известковая вода (насыщенный водный раствор Ca(OH)2) может применяться для определения кислотных газов: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O При дальнейшем пропускании газов осадки растворяются: CaCO3↓ + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 CaSO3↓ + H2O + SO2 = Ca(HSO3)2 Известковая вода может применяться как реагент для обнаружения некоторых кислотных остатков: Ca(OH)2 + CO3{2-} = CaCO3↓ + 2OH{-} Ca(OH)2 + SO3{2-} = CaSO3↓ + 2OH{-} Ca(OH)2 + SiO3{2-} = CaSiO3↓ + 2OH{-} Ca(OH)2 + SO4{2-} = CaSO4↓ + 2OH{-} 3Ca(OH)2 + 2PO4{3-} = Ca3(PO4)2↓ + 6OH{-}
Определяемое вещество: Гидроксид кальция относится к малорастворимым электролитам (ПР ~ 10^(-6)), потому частично диссоциирует в растворе: Ca(OH)2 ⇄ Ca{2+} + 2OH{-} Добавление большого количества щелочи сдвигает равновесие влево, недиссоциировавший гидроксид кальция может выпасть в осадок. При добавлении щавелевой кислоты к известковой воде выпадает осадок, нерастворимый в уксусной кислоте: Ca(OH)2 + H2C2O4 = CaC2O4↓ + 2H2O
Факторы влияющие на скорость химической реакции:
1) температура (при увеличении t на каждые 10 градусов по Цельсию, скорость хим.реакции увеличивается в 2-4 раза, правило Вант-Гоффа).
2) концентрация (чем больше концентрация, тем больше скорость хим.реакции)
3) площадь соприкосновения реагирующих веществ.
4)природа реагирующих веществ (быстрее всего протекает реакция между двумя растворами).
5)катализатор
Известковая вода (насыщенный водный раствор Ca(OH)2) может применяться для определения кислотных газов:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O
При дальнейшем пропускании газов осадки растворяются:
CaCO3↓ + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
CaSO3↓ + H2O + SO2 = Ca(HSO3)2
Известковая вода может применяться как реагент для обнаружения некоторых кислотных остатков:
Ca(OH)2 + CO3{2-} = CaCO3↓ + 2OH{-}
Ca(OH)2 + SO3{2-} = CaSO3↓ + 2OH{-}
Ca(OH)2 + SiO3{2-} = CaSiO3↓ + 2OH{-}
Ca(OH)2 + SO4{2-} = CaSO4↓ + 2OH{-}
3Ca(OH)2 + 2PO4{3-} = Ca3(PO4)2↓ + 6OH{-}
Определяемое вещество:
Гидроксид кальция относится к малорастворимым электролитам (ПР ~ 10^(-6)), потому частично диссоциирует в растворе:
Ca(OH)2 ⇄ Ca{2+} + 2OH{-}
Добавление большого количества щелочи сдвигает равновесие влево, недиссоциировавший гидроксид кальция может выпасть в осадок.
При добавлении щавелевой кислоты к известковой воде выпадает осадок, нерастворимый в уксусной кислоте:
Ca(OH)2 + H2C2O4 = CaC2O4↓ + 2H2O